2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②己知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

③已知CO₂分子是直线型结构，推测CS₂分子也是直线型结构

④已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A、①③④     B、①②⑤    C、③④    D、③④⑤

2. 难度：简单

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入NaHCO₃溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A、AlCl₃     B、Na₂O      C、FeCl₂    D、SiO₂

3. 难度：中等

下列由实验现象得出的结论正确的是

	探作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI从溶液时出现黄色沉淀。	Ksp(AgCl)<(Ksp(AgI)
B	向某溶液中滴加氧水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。	溶液中一定含有Fe^2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色.	Br^-还原性强于Cl^-
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。	NH4Cl固体可以升华

4. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂+2H⁺==Fe²⁺+2H₂O

B、向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+SO₃^2-

C、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al³⁺+4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]^-+4NH₄⁺

D、向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

5. 难度：简单

下列叙述正确的是

A、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B、25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7]

C、25℃时，0. 1mo1·L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D、0.1 mol AgCl和0. lmo1 AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl^-)=c(I^-)

6. 难度：简单

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)₃ + 3ClO-+4OH-=2RO₄^n-+3Cl-+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是

A、+3    B、+4    C、+5   D、 +6

7. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A、NH₄⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-

B、Cl^-、MnO₄^-、Fe²⁺、K⁺

C、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

D、Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

8. 难度：中等

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、23g Na与足量H₂O反应完全后可生成n_A个H₂分子

B、1 mo1Cu和足量热浓硫酸反应可生成n_A个SO₃分子

C、标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含n_A个原子

D、3mo1单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8n_A个电子

9. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al₂O₃ NaAlO₂（aq）Al（OH）₃

②SO₂SO₃H₂SO₄

③Fe₂O₃FeCl₃（aq）无水FeCl₃

④饱和NaCl（aq） NaHCO₃ Na₂CO₃

⑤MgCl₂（aq） Mg（OH）₂MgO

A、①③⑤   B、②③④    C、②④⑤    D、①④⑤

10. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂

B、NH₄CuSO₃中S元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气

D、1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0. 5 mol电子

11. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A、图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

B、图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极

C、图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

D、图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO₄固体产生H₂的变化

12. 难度：简单

下列叙述正确的是

A、稀盐酸可除去CaCO₃中CaO杂质

B、可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C、稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D、煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO₃)₂

13. 难度：中等

下列有关实验原理、操作或现象不正确的是

A、图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊

B、图2放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现白色晶体

C、用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素

D、蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

14. 难度：中等

在固态金属氧化物电解池中，高温并电解H₂O-CO₂混合气体(1:1)制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A、X是电源的负极

B、阴极的反应式是：H₂O+2e^-==H₂+O^2-；CO₂+2e^-==CO+O^2-

C、总反应可表示为：H₂O+CO₂H₂+CO+O₂

D、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

15. 难度：中等

下列有关物质应用的说法不正确的是

A、铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B、Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

C、欲鉴别FeCl₂溶液、AlCl₃溶液和AgNO₃溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水

D、铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

16. 难度：困难

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A、溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为A1(OH)₃，进入固体2

C、从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D、若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

二、实验题

17. 难度：中等

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

（1）实验空制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的        ， 所用干燥剂的名称为             。

（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是        ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：                             。

（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级(1nm-100nm之间)：                。

18. 难度：困难

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为                        。

（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为                              。

（3）滤渣2的成分是                          （填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+C MgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是             (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是             (填字母)。

a、NaOH溶液  b、Na₂CO₃溶液   c、稀硝酸 d、KMnO₄溶液

③ A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                          。

三、推断题

19. 难度：困难

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO+CH₃COOR′RCH=CHCOOR′

请回答：

（1） E中官能团的名称是            。

（2） B+D→F的化学方程式                             。

（3）X的结构简式                 。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是          。

A、能发生水解反应         B、不与浓硝酸发生取代反应

C、能使Br₂/CC1₄溶液褪色  D、能发生银镜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是         。

A．      B．

C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH     D．

四、实验题

20. 难度：困难

二氧化氯(ClO₂黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为          。

（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各ClO₂：

   

己知：NCl₃中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性

①电解时发生反应的化学方程式为                        。

②溶液X中大量存在的阴离子有                       。

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是             (填标号)。

A、水  B、碱石灰  C、浓硫酸  D、饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V、用0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O₃^2-=2I^- +S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为                    。

②玻璃液封装置的作用是              。

③V中加入的指示剂通常为        ，滴定至终点的现象是                。

④测得混合气体中ClO₂的质量为      g。

五、填空题

21. 难度：困难

I、请回答：

（1）H₂O₂的电子式            。

（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由                    。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式               。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(  )MnO₄^-+(  ) C₂O₄^2-+     =(  )Mn²+ (   ) CO₂↑+

II、化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况)的H₂。请推测并回答：

（1）甲的化学式              。

（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式                     。

（3）NaA1H₄与水发生氧化还原反应(有H₂产生)的化学方程式                       。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，脱锈(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)过程发生反应的化学方程式为：                          。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：

制备过程                                ，

验纯方法                                  。

六、选择题

22. 难度：简单

下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是

①纯碱②硝酸铜③食盐④硝酸⑤盐酸⑥硫酸钠⑦硫酸⑧火碱⑨生石灰⑩氯气

A、含氧酸盐有①②③⑥

B、①和⑧是同一种物质

C、可以把⑥归类为：

D、不能把⑦和⑧归为一类物质

23. 难度：简单

以下化学用语正确的是

A、乙醇的结构简式:C₂H₆O

B、HF的电子式:

C、Mg²⁺的核外电子排布式:1s²2s²2p⁶

D. N₂的结构式:

24. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是

A、MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

B、明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C、抗战70周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀