| 1. 难度：简单 | |
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下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
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| 2. 难度：中等 | |
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合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
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| 3. 难度：中等 | |
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COCl2(g) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
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| 4. 难度：简单 | |
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在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ②CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是 A．ΔS1＞0，ΔS2＞0 B．ΔS1＜0，ΔS2＜0 C．ΔS1＜0，ΔS2＞0 D．ΔS1＞0，ΔS2＜0
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| 5. 难度：中等 | |
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下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3 A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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反应N2（g）+3H2（g）
A．t0-t1 B．t2-t3 C．t3-t4 D．t5-t6
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
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| 8. 难度：中等 | |
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电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是
A．b极的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移 C．电解过程总反应的化学方程式为： 8NO+7H2O D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3
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| 9. 难度：中等 | |
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已知：CO(g) ＋ FeO(s) =Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－218kJ/mol，则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为 A．+218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C． 218 kJ D． 109 kJ
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| 10. 难度：中等 | |
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
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| 11. 难度：中等 | |
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在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
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| 12. 难度：中等 | |
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某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7 B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7 D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L
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| 14. 难度：中等 | |
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常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是
A．HA为一元强酸 B．MOH 为一元弱碱 C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．若K点对应溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L
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| 15. 难度：困难 | |
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现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是 A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ B．将③、④分别稀释到pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍 C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜1
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） A．溶液的pH值：①＞③＞② B．水电离出的c(OH-)：③＞①=② C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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| 17. 难度：中等 | |
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．A电极上发生氧化反应，B为正极 C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol
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| 18. 难度：中等 | |
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用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是 A．加入5mL盐酸再进行滴定 B．返滴一滴待测盐酸 C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是
A．实验④反应速率最快 B．实验①反应速率最慢 C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂 D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
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| 20. 难度：困难 | |
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在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)
A．P1>P2>P3>P4 B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应 D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
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| 21. 难度：困难 | |
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一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少 D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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氮元素能形成多种多样的化合物。 （1）己知N2O4 (g)
①c(X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。 ②20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，N2O4的转化率将 （填选项前字母）。 a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断 ③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 ； A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再变化 C．混合气体的气体压强保持不变 D．N2O4与NO2的物质的量比为10:3 ④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v（逆）（填 “>” 、“<”或“=”）。 （2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1225 kJ/mol
则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。
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| 23. 难度：困难 | |||||||||
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号) （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。 （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是 。 A．C(H+)>C(OH-) B．C(H+)<C(OH-) C．C(H+)+C(HCN) = C(OH-) D．C(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________________________________ 。 （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；质子守恒表达式 ___________________ 。 （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO
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| 24. 难度：困难 | |||||||||
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（1）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
①25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。 ②25℃时，向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c(OH-) ， c(Mg2+)（填“增大”“减小”或“不变”） 。 （2）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算： ①充分反应后，溶液中c(Ag+)＝ mol/L。 ②充分反应后，溶液的pH＝ 。 （3）如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。
①往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。 ②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。 ③某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___________________。
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| 25. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：
则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是__________。 A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗 B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数 D．达到滴定终点时，仰视读数并记录 （3）准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用 。（填仪器名称） （4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：
滴定终点的现象是 。终点现象对应的离子反应方程式为 。 （5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。(假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O， I2＋2S2O32－＝=2I－＋S4O62－ ②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。
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