2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是(  )

A．Na 着火可以使用泡沫灭火器

B．绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放

C．实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜

D．实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜

2. 难度：中等

对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是(  )

A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体,可用作饮用水杀菌

D．原子结构示意图可以表示¹²C，也可以表示¹⁴C

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N_A

B. 标况下，2.24LNO₂分子总数小于0.1N_A

C. 标准状况下2.24L的CCl₄中含有的C—Cl键数为0.4N_A

D. 6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

4. 难度：中等

将适量的SO₂通入Fe(NO₃)₃中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A.S            B.Fe          C.Cl            D.N

5. 难度：困难

下列反应的离子方程式中正确的是

A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

C．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba^2＋+OH^－+H^＋+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

D．向Fe(OH)₂中加入稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

6. 难度：中等

用下列装置不能达到有关实验目的的是(    )

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

7. 难度：中等

在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A．8.7g二氧化锰与50mL8mol·L^－1浓盐酸共热制取氯气

B．19.2g铜与100mL12mol·L^－1的硝酸反应

C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L^－1的硫酸中

D．将足量的Cu置于50mL18mol·L^－1H₂SO₄溶液中加热

8. 难度：中等

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁       CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₃   4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)   △H₄

3CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)   △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是 (   )

A．△H₁＞0，△H₃＜0           B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃           D．△H₃＝△H₄＋△H₅

9. 难度：中等

中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是(  )

A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

10. 难度：中等

下列物质可通过化合反应一步得到的是(  )

①FeCI₃    ② FeCI₂   ③ Fe(OH)₃    ④ CuS

A．只有②③ B．只有①④   C．①②③④能得到     D．①②③能得到

11. 难度：中等

下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是(  )

选项	环境要求	离子
A	溶液中c(K^＋)<c(Cl^－)	K^＋、AlO2^－、Cl^－、NO3^－
B	溶液pH﹥7	Na^＋、S^2^－、K^＋、ClO^-
C	水电离产生的c(H^＋)＝10^－12 mol/L的溶液	ClO^－、CO3^2－、NH4^＋、NO3^－、SO3^2－
D	向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失	Na^＋、Al^3^＋、Cl^－、SO4^2－

12. 难度：困难

已知：2Fe + 3Br₂＝2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。下列叙述不正确的是

A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

C．若溶液中Br^－有一半被氧化时， c(Fe³⁺): c(Br^－):c(Cl^－) ＝1:1:3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe²⁺)+3c(Fe³⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(Br^－)+ c(OH^－)

13. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )

①金属钠投入到FeCl₃溶液中   ②过量Ba（OH）₂浓溶液和AlNH₄(SO₄)₂溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中   ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中 ⑤Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸

A．只有①②④⑤   B．只有③    C．只有②③    D．只有①④⑤

14. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ）

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

15. 难度：中等

常温下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(  )

A．反应后溶液中c(Na^＋)＝2c(SO)    B.a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量为49a g               D．溶液中n(SO)＝a/2 mol

16. 难度：中等

已知NaCN溶液呈碱性；(CN)₂与卤素单质的性质相似；CN^－的还原性介于Br^－、I^－之间。下列变化不能发生的是

A．HCN H^＋＋CN^－

B．(CN)₂＋2Br^－＝2CN^－＋Br₂

C．(CN)₂ ＋CH₂＝CH₂ → NC—CH₂—CH₂—CN

D．(CN)₂ ＋2OH^－＝CN^－ ＋CNO^－ ＋H₂O

17. 难度：中等

下列叙述正确的是(  )

A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥

B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低

C．配制2.0 mol·L^－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

D．用铜电极电解2.0 mol·L^－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

18. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是(  )

A．Q与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子

B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H₄YO₄

C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB₂型化合物

D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色

19. 难度：中等

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O＝CH₃COOH＋4H^＋。下列有关说法不正确的是(  )

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向正极移动

B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH＋O₂＝=CH₃COOH＋H₂O

D．正极上发生的反应为：O₂＋4e^－＋4H⁺＝2H₂O

20. 难度：压轴

8.34 g FeSO₄·7H₂O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是(  )

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄·5H₂O

B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO₄·3H₂O

C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO₄FeO＋SO₃↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₂O₃

21. 难度：中等

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是(  )

A．x＋y＜z                B．平衡向正反应方向移动

C．C的体积分数下降       D．B的浓度增大

二、填空题

22. 难度：困难

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：B、D最外层电子数之和为12。回答下列问题：

（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

a．吸收99.7kJ   b．吸收29.7kJ   c．放出20.6kJ    d．放出241.8 kJ

（2）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂。

①查得：

化学键	H－H	Br－Br	H－Br
键能(kJ/mol)	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：               。

②根据资料：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10^-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到                        ，证明分离效果较好。

③在原电池中，负极发生的反应式为                                   。

④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH            （填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：                                 。该生产工艺的优点有                            （答一点即可）。

（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br^－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^－和BrO₃^－，其离子方程式为________________                        。

三、实验题

23. 难度：压轴

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是        。

（2）操作Ⅰ是                             过滤洗涤。

（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因                     。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②        。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是                            。

（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是               。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl₂ + H₂↑；

②加入过量的FeCl₃ ；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ===6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml。锡粉中锡的纯度是    。

24. 难度：困难

某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO₃外，可能还含有Al(OH)₃、SiO₂中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生)：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________

（2）写出下列操作Ⅳ的离子方程式：______________________________

（3）该摩擦剂中除CaCO₃外，肯定含有__________________

（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。

请回答下列问题：

①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有________的作用；

②丙中主要反应的化学方程式是_______________

③实验中准确称取4.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃的平均质量为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数：__________________________

④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO₂前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO₃质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？________，简述理由：________。

四、简答题

25. 难度：压轴

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。下列说法能说明恒温恒容条件下的反应;2NO（g）+2CO（g）＝N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ·mol^-1已达到化学平衡的是                    。

A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO

B．CO与CO₂的物质的量浓度相等的状态

C．气体密度保持不变的状态

D．气体平均摩尔质量保持不变的状态

（2）NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）。

将一定量的NO₂与SO₂置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是             （填字母）。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在实际中有以下应用：用Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。

负极反应式：2CO+2CO₃^2-一4e^-＝4CO₂    正极反应式：                                。

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是                                          。

②当A中消耗0.15 mol氧气时，B中     极（填”a”或”b”）增重__  __g。