2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是(   )

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]

B．用石膏点豆腐

C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”

D．自来水厂用氯气对水进行消毒

2. 难度：中等

下图所示的实验，能达到实验目的的是

A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液

B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀

C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强

D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

3. 难度：中等

下列观点正确的是 (       )

A.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D.某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

4. 难度：中等

利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是  (   )

①浓氨水与固体CaO     ②稀盐酸与石灰石

③稀硝酸与铜片        ④过氧化氢溶液与MnO₂

⑤锌粒与稀硫酸         ⑥浓盐酸与MnO₂

A．①②⑥     B．②④   C．①②③⑥  D．全部

5. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中无K^+
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO4^2-
C	向某溶液中加入稀盐酸	产生使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中一定含有CO3^2-
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+

6. 难度：中等

已知A、B、C、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则A和X（要求A和X能互换）不可能是

A．C和O₂

B．SO₂和NaOH溶液

C．Cl₂和Fe

D．AlCl₃溶液和NaOH溶液

7. 难度：中等

铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是

A．铍能与强酸、强碱溶液发生反应       B．氢氧化铍可溶于水

C．氯化铍溶液显中性                   D．氧化铍的化学式Be₂O₃

8. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素

B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱

D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数

9. 难度：中等

美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n，关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．与H₂O反应生成2.24 LH₂（标况下），转移的电子为0.2 mol

C．氢铝化合物中氢显-1价

D．氢铝化合物具有强还原性

10. 难度：中等

主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（    ）

A．X所形成的单质都是双原子分子

B．原子半径X＞Y

C．X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物

D．由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：X＞Y

11. 难度：困难

下列两种方案制备氢氧化铝：

方案一：2.7g Al X溶液Al(OH)₃沉淀

方案二：2.7g Al Y溶液 Al(OH)₃沉淀

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是

A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液

B．方案二比方案一生成更多的气体

C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

12. 难度：中等

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W₀ g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W₀外）的是

	实验方法	实验方案	测量数据
A．	滴定法	将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙， 用标准盐酸滴定	消耗盐酸的体积
B．	量气法	将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收	碱石灰增重
C．	重量法	样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸	减轻的质量
D．	量气法	将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气	排水体积

13. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于ⅥA

B．A不能溶解于B中

C．B的沸点高于C的沸点

D．A和C不可能发生氧化还原反应

14. 难度：中等

元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是

元素	X	Y	W	Z
相关信息	用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒	工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质	最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”	原子的电子总数是最外层电子数的6倍

A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质

B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热

C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点

D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

15. 难度：困难

某溶液可能含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L^-1）

下列结论正确的是

A．原溶液中可能含有NO₃^-和Al³⁺

B．原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．沉淀B可能是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物

D．白色沉淀C可能是Al（OH）₃

16. 难度：中等

将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO₃中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(   )

A．22．1 g         B．27．2 g       C．30g          D．无法计算

二、简答题

17. 难度：困难

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂ 的主要流程如下：

（1）反应I中的Na₂SO₃长期存放通常含有Na₂SO₄杂质，可用滴定法测定Na₂SO₃的纯度，向Na₂SO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，判断滴定终点的现象为_______________。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。

（3）A的化学式是________________，装置Ⅲ中b在        极区产生。

三、填空题

18. 难度：压轴

I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^－、Z^＋、X^＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。

（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：

（4）D元素在元素周期表中的位置是_____。B与D所形成的化合物的化学键类型为______。

（5）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_。

四、实验题

19. 难度：困难

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，

第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面

其原因是___________              ______。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：________              _____，然后加入足量 BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为__________________。

[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，学习小组同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________（填序号）。

a．A之前       b. A-B间       c．B-C间       d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_________________             __

五、填空题

20. 难度：困难

目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为               ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为                    。

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：          。

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是                    。

（4）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

Ⅰ.2BrO＋10Cl^－＋12H^＋===5Cl₂↑＋Br₂＋6H₂O;Ⅱ．6BrO＋5Cl^－＋6H^＋===5ClO＋3Br₂＋3H₂O，现将120 mL 0．4 mol·L^－1KBrO₃溶液和100 mL 0．6 mol·L^－1KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反应后，产物KClO₃和Cl₂的物质的量之比为________。

六、实验题

21. 难度：困难

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4	完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在        范围内，使溶液中的      离子沉淀。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂，反应的离子方程式为                         。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有5.6 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为            。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，Fe(OH)²⁺可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                          。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为         。

A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K₃Fe(CN)₆溶液