| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度 B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性 C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离 D．大气中的N2可作为制硝酸的原料
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| 2. 难度：困难 | |
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下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－ B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－ C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ D．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－
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| 3. 难度：中等 | |
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关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在
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| 4. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．1molP4和1molCH4所含共价键的数目均为4NA D．1molFe在1molCl2中燃烧，转移3NA个电子
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| 5. 难度：中等 | |
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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。 A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧得不到MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2．24LCl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
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| 6. 难度：中等 | |
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N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O ：3CO+2NO2＝3CO2+N2O，下列关于N2O的说法一定正确的是 A．上述反应，每生成lmol N2O，消耗1.5mol CO B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C．N2O只有氧化性，无还原性 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列反应方程式不正确的是 A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2C B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O2 C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋=SO2↑+S↓+H2O D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
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| 9. 难度：中等 | |
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如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 C．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
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| 10. 难度：困难 | |
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亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是
A．NaNO2稳定性大于NH4 NO2 B．NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂 C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一
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| 11. 难度：困难 | |
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将几滴KSCN（SCN一是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN一氧化，使Fe(SCN)3消失 B．②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C．SCN一在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 D．②中红色褪色的原因是SO2将SCN一还原
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| 12. 难度：困难 | |
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下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是
A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br>I
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是
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| 14. 难度：困难 | |
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某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀 B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价
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| 15. 难度：中等 | |
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某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2O C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－
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| 16. 难度：困难 | |
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在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是 A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol B．反应后产生13.44L H2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.8mol D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
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| 17. 难度：困难 | |
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某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是 ，不能确定的阴离子是 ，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是 ； （2）写出下列反应的离子方程式： ①中生成气体A： ， ②生成沉淀I： 。 （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。
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| 18. 难度：困难 | |
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某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）
（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后 _________ ____________________ ，则证明A装置的气密性良好。 （2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），夹紧止水夹 后反应会慢慢停止下来，请描述原因 _________________ ______________________ 。 （3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2 ①选用的装置连接顺序为：（ ）→（ ）→（ ）（填所选装置的序号字母）； ②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为 （填试剂的序号字母）； a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．二氧化锰 d．氯化钠 e．溴化钠溶液 ③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 ____________ ； （4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象： ①B装置发生反应的离子方程式为____________________________________； ②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应_______________________（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热 ，实验现象为___________________________________________。
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| 19. 难度：困难 | |
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H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题： （1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________________。 （2）若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：__FeSO4+__K2O2→__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑ （3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3― 0．02mol。 ①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol； ②混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。 （4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示
①当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)= 。 ②当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为 。
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| 20. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||
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硼镁泥主要成份是MgO(占35％)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答第（1）～（5）题： （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施： 、 。 （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。 （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3 、MnO2外，还有 。 （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， __________ ，便得到了MgSO4·7H2O。 （5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为 。
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| 21. 难度：困难 | |
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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。 I．[查阅资料] （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制备产品] 实验装置如图所示（省略夹持装置）
【实验步骤】 ①如图示加入试剂。 ②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中发生反应：Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2 ③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。C中溶液经一系列的操作可得到Na2S2O3 · 5H2O的粗产品。 （1）仪器a的名称是_________________； E中的试剂可以选用 __ （选填序号）。 a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．Na2CO3溶液 （2）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸， （填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 （3）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是 。 Ⅱ. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 （4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)
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