2016届江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（    ）

A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染

B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性

C．碳酸氢铵俗称“臭粉”，受热易分解放出氨气和二氧化碳，可用于制作糕点时的膨松剂

D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．浊液均可用过滤的方法进行分离

B．因为NH₃·H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe(OH)₃

C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收

D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe₂O₃

3. 难度：中等

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（    ）

A．N₂O、Na₂O₂、CaO·SiO₂均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、浓硫酸、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D．NaBr、MgO、AlCl₃均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

4. 难度：困难

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，1mol NaHCO₃与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L

B．1mol NaBH₄与足量水反应（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）时转移的电子数为8N_A

C．30g SiO₂所含分子数为0.5N_A

D．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g

5. 难度：困难

能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H⁺) = 1×10^－13 mol·L^－1 时，又一定能发生反应的离子组是（    ）

①Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、SCN^－、Cl^－   ②K⁺ 、Na⁺ 、Cl^－ 、HCO₃^－    ③Fe²⁺ 、Na⁺ 、NO₃^－、Br^－

④Al³⁺ 、Na⁺ 、HCO₃^－ 、NO₃^－   ⑤K⁺ 、NH₄⁺ 、CH₃COO^－、SO₄^2－ ⑥Na⁺ 、K⁺ 、CH₃COO^－ 、NO₃^－

A．④⑤⑥         B．①④⑤        C．②④⑥      D．②③⑤

6. 难度：困难

下列反应的方程式正确的是（    ）

A．2mol/L NaAlO₂溶液与5 mol/L盐酸等体积混合：2AlO₂^－+ 5H⁺＝Al(OH) ₃↓+ Al³⁺ + H₂O

B．表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热：H₂SO₄ + 2NaOH ＝ Na₂SO₄ + 2H₂O  △H= —57.3kJ/mol

C．向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2－+ SO₂ + H₂O ＝ H₂SiO₃↓+ SO₃^2－

D．2KMnO₄ + HCOOK + KOH = 2K₂MnO₄ + CO₂↑ + H₂O

7. 难度：困难

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（    ）

A.2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na¹⁸OH + O₂↑

B.2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C.NH₃· ²H₂O + HCl =NH₄Cl + ²H₂O

D.K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

8. 难度：中等

己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（    ）

A．0.03mol·L^－1的蔗糖溶液          B．0.01mol·L^－1的BaCl₂溶液

C．0.02mol·L^－1的NaCl溶液         D．0.02mol·L^－1的CH₃COOH溶液

9. 难度：困难

已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS → cNa₂S_x + dNa₂S₂O₃ + eH₂O，则x的值为（    ）

A.1             B.2              C.3               D.4

10. 难度：中等

短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（    ）

A．与水反应                           B．与氢氧化钠溶液反应

C．与硫酸反应                         D．与前三种物质均能反应

11. 难度：中等

某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（    ）

	X气体	Y试剂	Z试剂
A.	NO2	H2O	H2O
B.	NH3	CCl4	CCl4
C.	HCl	饱和食盐水	水
D.	NO2和O2	H2O	H2O

12. 难度：中等

用下列装置进行相应实验（部分夹持仪器未画出），能达到实验目的的是（    ）

A．装置a可用于比较Cl₂和Br₂的氧化性强弱

B．装置b可用于验证锌粒与稀盐酸反应放热

C．装置c可用于排空气法收集CO₂

D．装置d可用于蒸干饱和食盐水获得NaCl晶体

13. 难度：简单

下列做法有利于金属防护的是（    ）

A．钢铁零件表面进行烤蓝处理

B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连

C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架

D．埋在地下的钢管与铜块相连

14. 难度：困难

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论正确的是（    ）

A．溶液pH ≤ 2时，生铁发生吸氧腐蚀

B．在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为Fe – 2e^－=Fe²⁺

15. 难度：中等

CuO、Fe粉、Fe₃O₄的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是（    ）

A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe₂(SO₄)₃

B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO₄

C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe

D．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe

16. 难度：困难

右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（    ）

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸至过量

D．向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)₂的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

二、填空题

17. 难度：中等

I．某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO₃ + H₂O→Al(OH)₃ + N₂↑+ NaAlO₂

（1）该反应中被还原的元素是       ，氧化产物是                。

（2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N₂的体积为        L。

（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

Al +      NaNO₃ +      H₂O —      Al(OH)₃ +      N₂↑+      NaAlO₂

II．已知食盐固体和SO₃在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。

（1）写出该反应的化学方程式为                                         。

（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因________________________________________。

（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是         （填序号）。

① 饱和食盐水  ② 饱和NaHSO₃溶液  ③ 饱和Na₂SO₄溶液  ④ KMnO₄溶液   ⑤ NaOH溶液

18. 难度：困难

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A的单质分子内不含中子，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，C是形成氧化物种类最多的元素， D^2—与E²⁺具有相同的电子层结构，F原子的最外层电子数与其电子层数相等。

（1）A单质的结构式           ；E²⁺的离子结构示意图                  。

（2）C、D、E、F四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示）          。

（3）由A和C两种元素可形成多种分子，其中有一种A、C原子个数比为3:1的分子，其电子式为       ；另一种分子中其原子个数比为2:1，已知在101kPa时，32.0g该液态化合物在氧气中燃烧，其中一种生成物为C元素形成的单质，放出热量624kJ （25℃时），写出该热化学方程式                 。

（4）某抗酸药物只含A、B、D、E、F五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验：

过量试剂a是                    ；通过计算可知该抗酸药的化学式为                    。

三、实验题

19. 难度：困难

某小组同学为比较酸性条件下ClO^－、S、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。

实验步骤及现象记录如下（每步操作进行前均通一段时间N₂，排出装置内原有气体。）：

1、打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。

2、用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

3、打开活塞b，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B中溶液变浑浊。

4、一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，……

请回答下列问题：

（1）在添加药品前需进行的操作是                               。

（2） 步骤1中，发生反应的离子方程式是                          ，                         。

（3）步骤3中导致浑浊的物质是           。

（4） 步骤4是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺。甲同学认为后续操作应是滴加酸性KMnO₄溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因是                                 ；合理的操作及实验现象应该是                                                       。

（5）分析实验现象，可得出该实验的结论是                           。

20. 难度：困难

我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将5.0 mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

  步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

步骤4：                                          ，再用0.01 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液8.50 mL。（反应原理：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆）

（2）该废水中苯酚的含量为                mg/L。

（3）步骤2塞紧瓶塞的原因是                                                      。

（4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量             。