| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是 A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表述正确的是 A．S2－的结构示意图： B．Na2S的电子式： C．邻羟基苯甲酸的结构简式： D．质子数与中子数相等的硫原子：
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－ B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－ D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质或应用均正确的是 A．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 B．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片 C．碳酸钠可以作为食品疏松剂 D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂
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| 5. 难度：中等 | |
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A
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| 7. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O B．碳酸钠的水【解析】 C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+ =I2 +2H2O
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是
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| 9. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X与Y形成的化合物只有一种 B．原子半径：r(Z)<r(R) C．R的氢化物的热稳定性比W的强 D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
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| 10. 难度：中等 | |
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室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．镀层破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）中的铁更易腐蚀 B．SO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s)+2H2O(l) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH电离程度和溶液pH均增大 D．在N2+3H2
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| 12. 难度：中等 | |
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5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如图所示。
下列有关5—羟色胺说法错误的是 A．该有机物分子式为C11H12N2O3 B．该有机物分子中所有原子不可能共平面 C．分子中含有1个手性碳原子 D．1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2发生反应
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列说法正确的是
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| 14. 难度：困难 | |
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向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是 A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) B．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-) C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+) D．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)
A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s) D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
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| 16. 难度：困难 | |
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实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 ； （2）写出氧化时的离子方程式： ； （3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为 （填序号）； A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3 滤渣1的成分为 （写化学式）； （4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）； （5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。
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| 17. 难度：困难 | |
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颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
试回答下列问题： （1）化合物H中的含氧官能团为 ，反应3的反应类型为 ； （2）反应1为加成反应，则X的结构简式为 ； （3）写出F→G反应的化学方程式 ； （4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ； ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3发生显色反应 ③分子中含有5种不同化学环境的氢 （5）已知 写出以
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| 18. 难度：困难 | |
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钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。 （1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为 ； ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 ； （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式： 。 ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
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| 19. 难度：困难 | |
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铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。 ①聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。 ②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。 ③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对[Fe2(OH) x(SO4)y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。
图1 图2 （2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。 ①为充分利用原料， 试剂X应为 。 ②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生， ，得到明矾晶体。
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| 20. 难度：压轴 | |
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铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。 （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1 热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol－1。 （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 ①该反应还原剂是 （写化学式）。 ②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 mol。 （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。
①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。 ②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。 （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程： ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为： 2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4 从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。 ②利用上图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
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| 21. 难度：困难 | |
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过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。 （1）Fe基态核外电子排布式为 。 （2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （3）与OCN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式） （4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是 ；1mol乙酸中含有σ键的数目为 。 （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为 。
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