2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．N₂的电子式：

B．S^2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131  53I

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

2. 难度：简单

下列物质中，不属于电解质的是

A． NaOH             B．H₂SO₄           C．蔗糖           D．NaCl

3. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.0L1.0mo1·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为10N_A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

D．密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

4. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．Fe(OH)₃胶体带正电荷

D．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至碱性：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

C．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+ CO₃^2-＝CaCO₃↓

D．NH₄Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

6. 难度：简单

下列有关仪器的使用正确的是

A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧

B．六水氯化钙可用作食品干燥剂

C．向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方

D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

7. 难度：困难

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K^＋、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－ B．H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C．Na^＋、S^2－、OH^－、SO₄^2－ D．Na^＋、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

8. 难度：中等

如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A．过氧化钠       B．氧化钠

C．钠             D．钾

9. 难度：中等

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝-2bkJ/mol

B．C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋ H₂O(l) ΔH＝2bkJ/mol

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝-4bkJ/mol

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝bkJ/mol

10. 难度：中等

下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H₂O           B．通过灼热的CuO除去H₂中的CO

C．通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂                   D．通过水除去CO中的CO₂

11. 难度：简单

下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水      ②酸碱中和反应       ③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水    ⑤氢气在氯气中燃烧   ⑥食物腐败

A． ②③④⑤⑥            B． ②③④      C． ②⑤⑥             D． ①③⑤

12. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

13. 难度：中等

下列物质中含有相同的化学键类型的是

A．NaCl、HCl、H₂O、NaOH        B．Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C．HBr、CO₂、H₂O、CS₂            D．Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

14. 难度：中等

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为

A．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)      △H = -(2y-x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)       △H = -(4x-y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)       △H = -(2x-y)kJ·mol^－1

D．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)       △H = -(8x-2y)kJ·mol^－1

15. 难度：中等

下列有关实验的说法不正确的是

A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．实验室配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸再加水稀释

C．从海带灰中提取碘时，为了使I^－既能完全转化为I₂，又对环境无影响，可选H₂O₂作氧化剂

D．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干

16. 难度：中等

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A．A、C两种元素只能组成化学式为CA₃的化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

17. 难度：困难

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

18. 难度：中等

下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO4^2－
C	取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色	该Fe(NO3)2试样已经变质
D	在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属	葡萄糖是还原性糖

19. 难度：困难

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL4mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24 mol             B．0.16 mol                C．0.21 mol                D．0.14 mol

20. 难度：困难

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO₂的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na₂CO₃) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) = 2: 1

二、填空题

21. 难度：中等

（1）写出下列物质的化学式：硫铁矿               石膏

（2）SiO₂是硅最重要的化合物，其用途是                   （举一例）

（3）已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式            。

（4）配平化学方程式：___K₂Cr₂O₇＋___HCl——___KCl＋___CrCl₃＋___Cl₂↑＋___H₂O

三、推断题

22. 难度：中等

A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式          ，实验室制取气体甲的化学方程式为                       。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为                。

A．离子键           B． 极性键          C． 非极性键

（3）请用电子式表示AE₂的形成过程                                     。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序                  。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因                                。

四、实验题

23. 难度：困难

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是① 常温下碳与浓硫酸不反应；②                         。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                          。

（3）B中的现象是：                      ；C的作用是：                         。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数

为                                       （写化简后的表达式）。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：               。

（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)                      。

五、填空题

24. 难度：困难

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ.SnCl₂易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

III.Sn(OH)₂的性质与Al(OH)₃性质相似。请回答下列问题：

（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是                              。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是                                 。

（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是            ，滤液I溶质的成分是           。

（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是                。

（5）称取SnSO₄·x H₂O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为                                        。

六、推断题

25. 难度：压轴

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

（1）①的反应类型是__________；③的反应类型是__________。

（2）②的化学方程式为_______________________________________________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为__________________________。

（5）I的结构简式为__________________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a． B和D互为同系物      b． ⑦为酯化反应   c．D可以和灼热的CuO发生反应

（7）（C₁₀H₁₀O₄）的同分异构体中，满足下列条件的有____________种。

①能与NaHCO₃溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L(标况)CO₂气体；

②苯环上的取代基不超过三个；③苯环上的一氯代物只有两种。