| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅 B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
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| 2. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA B．由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA D．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3- B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1- C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN- D．在c（H+）／c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表中对应关系正确的是
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| 5. 难度：中等 | |
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由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性 B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体 C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊 D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+
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| 6. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．原子半径：W＞Z＞Y＞X D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是
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| 8. 难度：困难 | |
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下列离子方程式正确的是 A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32— B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2 D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2O
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| 9. 难度：困难 | |
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向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是 A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O B．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O C．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O D．Mg2＋＋2H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2H2O
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| 10. 难度：困难 | |
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光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸SO2气体都能放出 D．向该溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：
下列有关说法正确的是 A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解 B．反应I中发生的离子反应为：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2-3次 D．操作1为过滤，操作2为盐析
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| 12. 难度：中等 | |
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现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是
A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过 B．从A口出来的是NaOH溶液 C．阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑ D．Na2SO4溶液从G口加入
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| 13. 难度：中等 | |
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在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)
A．M点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数减小 C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 D．W,M两点Y的正反应速率相等
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| 14. 难度：中等 | |
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下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性 也可能呈碱性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞
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| 15. 难度：困难 | |||||||
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CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数 A．由数据可判断该溶液呈酸性 B．c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O) C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) D．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
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| 16. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题： （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是_________，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象___________________________。 （2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是___________________________________________。 ②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol·L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为___ _ 。 （3）分别向四份各100 mL,浓度均为2 mo1L－1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为______________。 ②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）______________。
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| 17. 难度：压轴 | |
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化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_______口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是________________。 Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。 （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况： A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O 根据所学知识，可确定______________不成立(填序号) （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加______________(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。 （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是__________。 ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_____。 ③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______。 （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||||
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一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下： 4NO2(g)+O2(g) （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________。 （2）下列有关该反应的说法正确的是___________。 A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大 C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态 D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度 （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。 ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。 A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7 B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应 C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4 ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。 a．H2O b．NO2－ c．H2NCH2COOH d．H2PO4－ e．H2S ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。 （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。 （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ______________________________。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||
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钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
请回答下列问题： （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有 。 （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是 （写化学式）。 （3）反应④的离子方程式为 。 （4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol 4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol 用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _________。 （5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为__________ _______，电池充电时阳极的电极反应式是_______________________。
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。
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