| 1. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭 B．地沟油经处理后可用作生物柴油 C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙
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| 2. 难度：中等 | |
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反应中 A．CH3CHO B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．H2O
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| 3. 难度：中等 | |
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是
A.元素非金属性：甲<乙 B.含氧酸的酸性：乙<丁 C.氢化物的沸点：甲>丁 D.丙所形成的单质可能互为同位素
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| 4. 难度：困难 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键 B. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA C. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA D. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA
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| 5. 难度：中等 | |
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莽草酸结构简式如图。下列说法错误的是
A. 该物质分子式为C7H10O5 B．该物质与乙酸互为同系物 C．该物质能与乙醇发生酯化反应 D.1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol
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| 6. 难度：中等 | |
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有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是
A.煤和水煤气均是二次能源 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验现象与对应结论均正确的是
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| 8. 难度：压轴 | |
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某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H＋、Al3＋、Mg2＋、Cr3＋、SO42－）中提取铬。
有关数据如下表：
回答下列问题： （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是 。 （2）若酸性废液中c(Mg2+)＝0.lmol.L-l， 为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在 范围（保留小数点后l位）。 （3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为 。 （4）步骤④中反应的离子方程式为 。 （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是 ，可选用的装置是 （填序号）。
（6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na2CrO4)，回答相关问题。
①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。 ②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得 g铬酸钠(忽略反应2CrO42-(aq) + 2H+(aq)
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| 9. 难度：困难 | |
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1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)＋3H2(g) 当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。
回答下列问题： （1）已知：①NH3(g) ②N2(g)＋3H2(g) 则反应N2(g)＋3H2(g) （2）合成氨的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。 （3）X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中， Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。 （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：
下列判断正确的是____。 A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II （5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)__c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。 （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。
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| 10. 难度：困难 | |
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动： 【探究一】 （1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。 ①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_ ___（填序号）。 a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸 ②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为 。 【探究二】 据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。 （3）装置A中的现象是 ，其作用是 。
（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在 。（填序号）； a．A之前 b．A～B之间 c．B-C之间 d．C～D之间 若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是 （填化学式），产生该气体的原因是 。 （6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为 （填序号）。 a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2
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| 11. 难度：困难 | |
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。 （1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作________。 （2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子 mol。 （3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。 （4）副产品X的化学式是 ，在上述流程中可循环使用的物质是____。 （5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 。（填编号）。 ①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
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| 12. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。 （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________________________。 （3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是 （填序号）。 （4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________（填序号）。 a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数 （5） EBC-的等电子体中属于分子的有 （填化学式），EBC-的电子式为 。 （6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为 。 （7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答： ①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为 。 ②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。
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| 13. 难度：困难 | |
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化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1） A-F的反应类型是 ；G中含氧官能团的名称是 。 （2） A-C的反应方程式是 。 （3）H的结构简式是 ，E的结构简式是 。 （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是 （填“同意”或“不同意”）’，你的理由 。 （5某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是 （写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有 种。 ①相对分子质量比C少54 ②氧原子数与C相同 ③能发生水解反应
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