2016届广西柳州铁路第一中学高三上学期10月月考理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A．Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料

B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料

D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂

2. 难度：中等

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．0.1 mol/L AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2﹣、I^﹣

B．加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、I^﹣

C．甲基橙呈红色的溶液中：MnO₄^﹣、Al³⁺、C₂H₅OH、SO₄^2﹣

D．＝0.1mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SiO₃^2﹣、NO₃^﹣

3. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ₂能促进水的电离，则Y元素是（   ）

A． Mg      B． N      C． Be      D．S

4. 难度：中等

利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（   ）

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	H2O	电石	KMnO4	乙炔具有还原性
D	盐酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：Cl＞C＞Si

5. 难度：困难

相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（   ）

A． 8种 B． 12种 C． 16种 D． 32种

6. 难度：中等

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（   ）

A． 简单离子半径：Y＞Z＞W

B． 简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

C． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D． R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO₄

7. 难度：中等

某绝热恒容容器中充入2mol/L NO₂，发生反应2NO₂N₂O₄ △H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正确的是（  ）

A． 5s时NO₂的转化率为75%

B． 0﹣3s时v（NO₂）增大是由于体系温度升高

C． 3s时化学反应处于平衡状态

D． 9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大

二、实验题

8. 难度：困难

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O + H₂O。反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g·cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

分离提纯：

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                           。

（2）加热A前，需先从          （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去               ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的          （填“上”或“下”）口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为                                            。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集             （填选项字母）左右的馏分。

a．100℃     b． 117℃     c． 135℃ d．142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为       ，下层液体的主要成分为        。

（7）本实验中，正丁醚的产率为               。（保留两位有效数字）

三、填空题

9. 难度：困难

I．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白：

（1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y₂H₄是一种重要有机化工原料。

①X单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是                   ；

②写出实验室制备Y₂H₄的化学方程式                                    ；

（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。

为防止YO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：

YO₂+GY₂+H₂O+n Z（未配平，n可以为0）

①上述反应式中的G不可能是       （填标号）。

A．NH₃    B．CO    C．CH₃CH₂OH

②25℃时，往a mol•L^﹣1的YH₃的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L^﹣1H₂XO₄溶液（乙），当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数K_b=                 （用含a的代数式表示）。

Ⅱ．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^﹣和AlCl₄^﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的      极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                            。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为       。

Ⅲ．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H₂制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g） △H=b kJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：

（1）反应热b    0 （填“＞”或“＜”）。

（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K_A=      ，B点的平衡常数K_B     K_A（填“＞”或“＜”或“=”）。

（3）为提高CO转化率可采取的措施是                    、                  （答出两条即可）。

10. 难度：困难

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数K_a分别为：7.1×10^﹣4、2.98×10^﹣8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H⁺）将       （填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）       。写出涉及HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式                                          。

（2）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因                                           。

（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是                  。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为              mol。

（4）若处理后的废水中c（PO₄^3﹣）=4×10^﹣7 mol•L^﹣1，溶液中c（Ca²⁺）=             mol•L^﹣1。（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^﹣29）

（5）某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L^﹣1，则该过程中需要氨气的质量为           g。（假设溶液电解前后体积不变）

11. 难度：困难

工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是       ，其中发生反应的化学方程式为       。

（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是             。

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图2：分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是            、          。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是                          ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                          。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

氨气还原法：8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是                          。

（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%，NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的       %。

（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

注意事项 理由

①                        

②                        

12. 难度：困难

有关元素的部分信息如下表所示：

元素	A	B	R	D
相应信息	短周期元素、最高正价为+7	基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子	R核外电子共有15种运动状态	D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3

回答下列问题：

（1）D的基态原子电子排布式为                       ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为                           （用具体的元素符号填写）。

（2）化合物BA₄、RA₃、RA₅中，中心原子的轨道类型不是sp³杂化的是             ，分子构型是正四面体的是              ，属于极性分子的是                  （用化学式填写）。

（3）已知DA₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则DA₃的晶体类型为              ，B与氢元素能形成B_nH_2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是               。

（4）R可形成H₃RO₄、HRO₃、H₃RO₃等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为            （用化学式填写）。

（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是        （填a或b）；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r cm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度            g/cm³（列出算式即可）。

四、推断题

13. 难度：困难

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知：2RCH₂CHO

请回答下列问题：

（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为             。结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为               。

（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为                                    。

（3）C中含有官能团的名称为                   ；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂                                 。

（4）第③步的反应类型为                ；D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式                   。

（5）写出E的结构简式                             。