2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（   ）

A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物

B．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料

C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化

2. 难度：简单

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（   ）

A． ①②③④   B．①②⑤⑥    C．①③④⑦      D．③⑤⑥⑦

3. 难度：中等

在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO₂气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(   )

A．充入的CO分子数比CO₂分子数少         B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO₂的摩尔体积小        D．甲中CO的密度比乙中CO₂的密度小

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO₂充分反应，最后得到N_A个NO₂分子

B．1.0L  0.5mol/L的NaAlO₂水溶液中含有氧原子数为N_A

C．常温常压下，14 g的C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3N_A

D．某密闭容器盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N_A

5. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(   )

A．单质的沸点：W>X            B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

C．阴离子的还原性：Y>Z            D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

6. 难度：困难

甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（   ）

A．丙与戊的原子序数相差27

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

7. 难度：困难

下表为六种短周期元素的部分性质：

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10^－^10m	0.77	0.74	0.75	1.17	0.99	1.10
主要化合价	＋4、－4	－2	＋5、－3	＋4、－4	＋7、－1	＋5、－3

下列有关说法错误的是(   )

A．X与Y可以形成阴离子XY₃^2-

B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

D．由X形成的化合物XY₂和XR₄，其中XR₄的沸点高

8. 难度：中等

下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(   )

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

9. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

C．SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

D．SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

10. 难度：困难

下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是(   )

A．通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2－、CH₃COO^－、CO₃^2－

B．无色溶液中：Mg²⁺、MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺

C．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄^2－、I‾

D．c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

11. 难度：困难

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（     ）

A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO₂     2CH₃COO^— + CO₂+H₂O ＝ 2CH₃COOH + CO₃^2—

B．向FeBr₂溶液中通过量的Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ＝ 2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH^-+2H₂O ＝2AlO₂^-+3H₂↑

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^-+ 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

12. 难度：中等

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）(   )

	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	N2	NO	NO2	HNO3
③	Cu	CuO	Cu(OH)2	CuSO4
④	Na	NaOH	Na2CO3	NaHCO3

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

13. 难度：困难

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（   ）

14. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(   )

A．至少存在5种离子

B．SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在， Cl^-可能不存在

C．Cl^-一定存在，且c(Cl^-) ≥ 0.2mol/L

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

15. 难度：困难

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为(  )

A．1∶5         B．2∶9        C．1∶7         D．1∶9

16. 难度：困难

向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（     ）

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为1:2

B．产生的NO的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

二、推断题

17. 难度：困难

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）D的离子结构示意图是___________；化合物Y所含的化学键名称___________；B₂C₂的电子式表示为             。

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________________。

（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互

反应的离子方程式        。

（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，

固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入

NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为       ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为               。

三、实验题

18. 难度：困难

NH₃是重要的化工原料。

（1）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为      。

（2）某学生用下图装置对NH₃与NaClO的反应进行实验探究：

操作	现象
	液面上方出现白雾

资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。肼常温下是无色液体，沸点：113℃，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱。

①向水中持续通入NH₃，未观察到白雾。推测现象中的白雾由N₂H₄小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有N₂H₄，理由是               。

②进一步实验确认了A中生成了N₂H₄。写出A中反应的化学方程式（N₂不参与反应）      ；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为_______。

19. 难度：困难

某小组同学为比较酸性条件下NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c	B中浅绿色溶液最终变为黄色。
II	用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色。
III	打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b	A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。
IV	一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……	……
V	打开活塞a，通入一段时间空气	————

请回答下列问题：

（1）实验I中，发生反应的离子方程式是                                  。

（2）实验IV的后续操作是                    ，观察到的现象是            。

（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是                   。

（4） 实验操作V的目的是                        。

（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是                             。

四、填空题

20. 难度：困难

七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和        ；用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH₄)₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是                            。

（2）滤液I中的阴离子有         （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO₂，会生成           ，从而导致CaCO₃产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为                。

（4）电解制备Al(OH)₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为               。

21. 难度：困难

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_______（填离子符号），溶解温度应控制在60～70℃，原因是________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为__________。