2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（    ）

A．4℃时，纯水的pH=7

B．温度升高，纯水中的c（H⁺） 增大，c（OH^﹣）减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

2. 难度：中等

室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c（OH^-）增大

C．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

3. 难度：简单

下列水解的离子方程式正确的是（    ）

A．NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋     B．Br^－＋H₂OHBr＋OH^－

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－     D．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

4. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

5. 难度：简单

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（    ）

A．HCl B． Na₂SO₄ C． CuSO₄ D． NaCl

6. 难度：中等

下列有关电化学装置完全正确的是（    ）

A	B	C	D
铜的冶炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

7. 难度：困难

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（    ）

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H₂SO₄＝2H^＋＋SO

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

8. 难度：简单

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（    ）

A．CH₃CH₂CH₂CH₃                   B．CH₃CH(CH₃)₂

C．CH₃C(CH₃)₃                    D．(CH₃)₂CHCH₂CH₃

9. 难度：中等

室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．由水电离产生的c（H⁺）=10^﹣12 mol•L^一1的溶液中：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣

B．室温下，pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣

C．室温下，pH=13的溶液中：K⁺、Cu²⁺、S^2﹣、Cl^﹣

D． pH=13的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、OH^﹣

10. 难度：中等

下列有关说法正确的是（    ）

A．AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba^2＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，K_W变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

11. 难度：中等

室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（    ）

A．V(碱)＝V(酸)         B．V(酸)＝100V(碱)

C．V(碱)＝100V(酸)      D．V(碱)＝1000V(酸)

12. 难度：中等

下列五种烃①2－甲基丁烷  ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（    ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤       B．②＞③＞⑤＞④＞①

C．③＞①＞②＞⑤＞④       D．④＞⑤＞②＞①＞③

13. 难度：中等

能说明0.1mol•L^﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（    ）

A． 某温度下，测得溶液的pH＜7

B．溶液中c（Na⁺）=c（A^2﹣）

C．溶液中存在Na⁺、HA^﹣、A^2﹣、H₂A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

14. 难度：中等

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR＋CO₂＋H₂O＝HR＋NaHCO₃ 2NaR₁＋CO₂＋H₂O＝2HR₁＋Na₂CO₃。HR和HR₁的酸性强弱比较，正确的是（    ）

A．HR较B弱   B．HR₁较弱     C．两者相同   D．无法比较

15. 难度：困难

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（    ）

A．0.4 mol        B．0.5 mol       C．0.6 mol       D．0.8 mol

16. 难度：困难

下列说法正确的是（    ）

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．用0.200 0 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－1盐酸、③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④＝②>③

17. 难度：困难

在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl^－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（    ）

A．乙中左侧电极反应式：Cu^2＋＋2e^－＝Cu

B．电解过程中装置丙的溶液pH无变化

C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

18. 难度：困难

室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（    ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(H₂CO₃)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

19. 难度：中等

将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO₄^2-)：c(H⁺)约为（    ）

A．1:1     B．1:2      C．1:10     D．10:11

20. 难度：压轴

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

二、填空题

21. 难度：中等

（1）下列各组物质：①金刚石和C₆₀    ②H、D和T    ③乙烷和已烷  ④CH₃(CH₂)₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃中，互为同位素的是（填序号，下同）__  ___，互为同素异形体的是_   __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__  ___。

（2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：                 。

（3）请用系统命名法命名该烷烃CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂：               。

三、实验题

22. 难度：困难

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH₃COOH）的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中

定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

Ⅱ.数据记录：

滴定次数	1	2	3	4
V(样品) (mL)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗) (mL)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理：

某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

（5）指出他的计算的不合理之处：__________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝_____g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

四、填空题

23. 难度：中等

如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O。

（1）甲池是________装置。

（2）乙池中A(石墨)电极的名称是________。

（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：_________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO₄         B．CuSO₄           C．NaCl           D．AgNO₃

24. 难度：困难

(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol/L)	NaOH的物质的 量浓度(mol/L)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？                            。

（2）乙组混合溶液中c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是

A．前者大    B．后者大

C．二者相等   D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H^＋＋HB^－ HB^－H^＋＋B^2－

回答下列问题：

（5）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L

B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

(III)已知：25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－9。

（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_____________。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5 mol/L Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba^2＋浓度仅为_____mol/L。