2016届浙江宁波效实中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互称为同位素

D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

2. 难度：简单

下列化学用语表达正确的是

A．CO₂分子比例模型：

B．氨基

C．原子结构示意图可以表示¹²C，也可以表示¹⁴C

D．乙炔的最简式 CH≡CH

3. 难度：中等

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．Na₂O       B．AlCl₃   C．FeCl₂        D．SiO₂

4. 难度：中等

实验室制备下列气体时，相关操作正确的是

A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

B．制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

C．制氨气时，用湿润的蓝色石蕊试纸验满

D．制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高

B．共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏

C．离子键的形成一定有电子的得与失

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

6. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe（OH）₃和HI反应：Fe（OH）₃ +3H⁺== Fe³⁺+3H₂O

B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣==2H₂O+BaSO₄↓

D．电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^﹣+2H₂O2OH^﹣+H₂↑+C1₂↑

7. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09N_A个H₂SO₄体现了氧化性

B．33.6LCl₂一定能与56g铁在加热条件下发生反应

C．12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.2N_A

D．在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，5molFeS₂发生反应，有21N_A个电子发生转移

8. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5，下列说法正确的是

A．X离子的氧化性大于Y离子

B．W的气态氢化物的稳定性比Z的弱

C．含Y的盐溶液一定显酸性

D．X离子的半径小于W离子

9. 难度：简单

有关实验的叙述，正确的是

A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH

C．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大

D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

10. 难度：中等

下列有关反应热的说法正确的是

A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890kJ•mol^﹣1

C.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1，则有H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol^﹣1

D．已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣1，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣1，则Q₁＜Q₂

11. 难度：困难

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl₂反应制取Mg单质

D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

12. 难度：困难

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺ > I₂ > SO₂

B．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

C．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e^－ 时生成1 mol白色沉淀

13. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

14. 难度：中等

下列装置能达到相应实验目的是

A．甲装置，除去SO₂中混有的CO₂

B．乙装置，用于亚硫酸钠和硫酸反应制取少量的SO₂

C．丙装置，分离NH₄Cl和Ca（OH）₂固体

D．丁装置， 做喷泉实验

15. 难度：中等

有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）<r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是

A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱

B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属

D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

16. 难度：中等

在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小

B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）＝c（ Cl^-）＋c（ClO^- ）

D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动

17. 难度：困难

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的电极反应式是H₂O+2e^-==H₂+O^2-    CO₂+2e^-==CO+O^2-

C．总反应可表示为H₂O+CO₂H₂+CO+O₂

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

18. 难度：困难

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

19. 难度：困难

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

二、填空题

20. 难度：困难

（1）砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：

①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：           ；AsH₃的热稳定性比NH₃的热稳定性             （填“强”或“弱”）。

②As₂O₃俗称砒霜，As₂O₃是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H₃AsO₃）的酸

酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子

方程式             。

③As₂S₃和HNO₃反应如下：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，将该反应设计成原电池，则NO₂应该在            （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为          。

（2）综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大。Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是           。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

21. 难度：困难

（1）已知：

① 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）         △H1= -a kJ•mol^-1

② 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）        △H2 = -b kJ•mol^-1

③ CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H3 = -c kJ•mol^-1

计算甲醇蒸气的标准燃烧热＝

（2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

①利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为    溶液（填化学式），阳极电极反应式为  ，电解过程中Li⁺向    电极迁移（填“A”或“B”）。

②利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为    。

三、推断题

22. 难度：困难

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物。A、B的原子序数之和是元素D的一半。B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素。只有C为金属元素，焰色反应呈黄色。请回答下列问题：

（1）元素E 的原子结构示意图为           。

（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170~190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为               。

（3）A和B形成的化合物乙为B₄A₄，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e^-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为               。

（4）化合物C₂D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C₂D­₂，用化学方程式表示该过程             。

（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为            ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H₂的密度为21，上述过程对应的化学方程式为               。

某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH₃混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案               （填“正确”或“不正确”），理由是             。

四、实验题

23. 难度：困难

某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计如下装置进行实验。（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：

（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球内充满空气），经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分  是           （填化学式）；进行此步操作时应关闭               ，打开            （填K₁、K₂或K₃）。

（2）关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，此时D中一定发生反应的离子方程式为             。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。

（3）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是                。

（4）经测定，E装置中所得硝酸的物质的量浓度为0.05mol/L，实验测得F装置所收集到的气体体积为120 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应             （填“有”或“无”）NO生成 ，其依据是（请用数据和文字说明）            。

五、推断题

24. 难度：困难

某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：

（1）甲的化学式           ，气体1的结构式             。

（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为           。

（3）乙的化学式              。

（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为           。