2016届宁夏六盘山高级中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是

2. 难度：简单

下列金属中用电解方法进行冶炼的是

A．铝         B．铜

C．银         D．铁

3. 难度：简单

分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸

B．酸性氧化物：CO₂、SO₂、NO、SiO₂

C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石

4. 难度：简单

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol OH^－中含有9N_A个电子

B．28 g CO气体中含有N_A个氧原子

C．1 L 1 mol/L AlCl₃溶液中含有N_A个Al^3＋

D．常温常压下，11．2 L甲烷气体中含有的分子数为0．5N_A

5. 难度：简单

下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH）₃胶体

D．电解NaCl溶液得到22．4 L H₂(标准状况），理论上需要转移N_A个电子

6. 难度：中等

下列有关实验的选项正确的是

7. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的有

①2 L 0．5 mol/L FeCl₃溶液中所含的Fe^3＋的个数为N_A

②82 g NaO₂固体与足量CO₂反应转移电子总数为N_A

③标准状况下，11．2 L CH₃Cl中所含分子数为0．5 N_A

④15 g 甲基(－CH₃）所含电子数为 10 N_A

⑤1 mol C₆H₁₄分子中共价键总数为 20 N_A

⑥28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2 N_A

⑦16．9 g过氧化钡(BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0．2 N_A

A．2个         B．3个            C．4个          D．5个

8. 难度：简单

已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH）₃＋3ClO^－＋4OH^－===2RO₄^n－＋3Cl^－＋5H₂O。则RO₄^n－中R的化合价是

A．＋3          B．＋4            C．＋5          D．＋6

9. 难度：中等

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是

A．O₂是还原产物，Mn^2＋是氧化产物

B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22．4 L O₂时反应转移2 mol e^－

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

10. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH₄CuSO₃既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝CO₃^2－＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．Fe(NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe ^2＋＋I₂

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl^－＋2H₂O＝Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

12. 难度：中等

25 ℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na^＋、H^＋、Fe^3＋、HCO₃^－、OH^－、I^－。已知溶液中由水电离出的c(H^＋）＝10^－13mol·L^－1，向该溶液中通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是

A．该溶液的pH一定等于1

B．阴离子肯定有I^－，不能确定有无HCO₃^－

C．阳离子肯定没有Fe^3＋，一定有Na^＋

D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

13. 难度：中等

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	称取2．0 g NaOH固体	先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码， 左盘上添加NaOH固体
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C	检验溶液中是否含NH4^＋	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

14. 难度：困难

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂(g）＋O₂(g）＝2H₂O(g）ΔH＝－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－241．8 kJ/mol

B．已知4P(红磷，s）＝P₄(白磷，s）的ΔH>0，则白磷比红磷稳定

C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）＋1/2H₂SO₄(ag）＝1/2Na₂SO₄(aq）＋H₂O(l） ΔH＝－57．4 kJ/mol

D．已知C(s）＋O₂(g）＝CO₂(g） ΔH₁；C(s）＋1/2O₂(g） =CO(g） ΔH₂ ；则ΔH₁>ΔH₂

15. 难度：困难

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是

A．反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO，每消耗1 mol

CH₄转移12 mol电子

B．电极A上H₂参与的电极反应：

H₂＋2OH^－－2e^－＝2H₂O

C．电池工作时，CO₃^2－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应：O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－

16. 难度：中等

根据右图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C．燃料电池中正极反应为O₂(g） + 2e^- +2H⁺＝H₂O

D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼

17. 难度：中等

向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂。下列分析正确的是

A．MnS具有吸附性

B．MnS有还原性，将Cu²⁺、Pb^2+、Cd²⁺还原后除去

C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

D．MnS与Cu²⁺反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

18. 难度：中等

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s）＋2KNO₃(s）＋3C(s）===K₂S(s）＋N₂(g）＋3CO₂(g） ΔH＝x kJ·mol^－1

已知：碳的燃烧热ΔH₁＝a kJ·mol^－1   S(s）＋2K(s）===K₂S(s） ΔH₂＝b kJ·mol^－1

2K(s）＋N₂(g）＋3O₂(g）===2KNO₃(s） ΔH₃＝c kJ·mol^－1   则x为(  ）

A．3a＋b－c       B．c－3a－b

C．a＋b－c        D．c－a－b

19. 难度：中等

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO₂是吸热反应

B．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

C．在该过程中，CO断键形成C和O

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

20. 难度：困难

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe^3＋和Cr^3＋。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe^3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0．25 mol

D．K₂Cr₂O₇与FeSO₄反应的物质的量之比为1∶3

二、填空题

21. 难度：困难

氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）已知NA表示阿伏加德罗常数，在69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；在2L 0．6 mol/LFe(NO3）3溶液中含_____NA个NO3-离子。

（2）三氟化氮(NF₃）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，

①写出该反应的化学方程式                           ．若反应中生成0．15 mol HNO₃，则该反应中转移的电子数目为      个。

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测 NF₃, F₂, NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为                          。

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式                。

22. 难度：困难

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na₂FeO₄中铁元素化合价是   价，Na₂FeO₄具有较强的      （填“氧化性”或“还原性”）。

（2）用Na₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是               （用离子方程式表示）。

（3）工业上可用FeCl₃ 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO₄，完成下列化学方程式：2FeCl₃ + 10NaOH + 3NaClO = 2        + 5        + 9          。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄ 。

①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为

______g；

② 电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式为                            ；可循环使用的物质是        。

23. 难度：困难

蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH）₂＋Ni(OH）₂。

（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的_____极连接，电极反应式为_____________。

（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：

Cu＋2H₂O===Cu(OH）₂＋H₂↑的有______________。

A．稀H₂SO₄   B．NaOH溶液  C．Na₂SO₄溶液  D．CuSO₄溶液  E．NaCl溶液

（3）假如用此蓄电池电解以下溶液(电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0．36 g水。试回答下列问题：

①电解足量N(NO₃）_x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R＝____________（用含a、x的代数式表示）。

②电解含有0．1 mol·L^－1的CuSO₄溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为________L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH＝_____。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH₄为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH₄－8e^－＋4 CO＝5CO₂＋2H₂O，则正极的电极反应式为_______________________。

（5）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：

已知：CO₂(g）＋3H₂(g）===CH₃OH(g）＋H₂O(g）       ΔH＝－a kJ·mol^－1；

CH₃OH(g）===CH₃OH(l）                  ΔH＝－b kJ·mol^－1；

2H₂(g）＋O₂(g）===2H₂O(g）                ΔH＝－c kJ·mol^－1；

H₂O(g）===H₂O(l）                      ΔH＝－d kJ·mol^－1。

则表示CH₃OH(l）燃烧热的热化学方程式为                            。

三、实验题

24. 难度：困难

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺。能检验出溶液1中Fe²⁺的试剂是   （填编号）

①KMnO₄

②K₃[Fe(CN）₆]

③NaOH

④KSCN

（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）      。

A．NaOH

B．NH₃·H₂O

C．CuO

D．Cu₂(OH） ₂CO₃

E．CuSO₄

调节pH至4～5的原因是                                  。

（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、        。

（4）得到CuCl₂·xH₂O晶体最好采用的干燥方式是           。

A．空气中加热蒸干

B．空气中低温蒸干

C．HCl气流中加热烘干

D．HCl气流中低温烘干

（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得x＝     （用含m、n的代数式表示）。

四、填空题

25. 难度：困难

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe^3+、Al^3+、Fe^2+、Ba^2+、Na^+
阴离子	Cl^－、CO3^2－、NO3^－、SO4^2－、SiO3^2－

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水明显不同；

Ⅱ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ．若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是         ，一定不含有的阳离子是       ；

（2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO₂气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：    ；

（3）若将废水中的铁元素完全转化成Fe³⁺，此时测得c(Fe³⁺）＝1．0×10^－2mol·L^－1，要想将其转换为Fe(OH）₃沉淀而除去，则应调节溶液pH约为      。（已知常温下Fe(OH）₃的K_sp＝1．0×10^－38）