2015-2016浙江宁波效实中学高一上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是

A．王安石的《元日》 ：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

B．刘禹锡的《浪淘沙》 ：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

C．刘琨的《重赠卢谌》 ：“ 何意百炼钢，化为绕指柔”

D．李商隐的《无题》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

2. 难度：简单

有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同

（1）食醋、牛奶、加碘盐、水

（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石

（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝

（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则各组中的一种物质依次为：

A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙

B．水、金刚石、盐酸、烧碱

C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁

D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱

3. 难度：中等

下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是

A．①②③      B．③①②

C．③②①      D．②①③

4. 难度：中等

小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为

A．分解反应、2个

B．化合反应、3个

C．复分解反应、1个

D．置换反应、2个

5. 难度：简单

能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂是

A．AgNO₃溶液    B．稀硫酸      C．稀盐酸 D．稀硝酸

6. 难度：中等

下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是

A．4.0L  0.5mol·L^-1NaCl溶液

B．1.0L  0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液

C．5.0L  0.4mol·L^-1NaOH

D．2L  0.15mol·L^-1Na₃PO₄

7. 难度：中等

某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数

A．12          B．14

C．16          D．18

8. 难度：中等

2.16g X₂O₅中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为

A．21.6         B．28

C．14           D．31

9. 难度：中等

下列实验操作中，所用仪器合理的是

A．用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液

B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C．用托盘天平称取25.20g NaCl

D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．含有金属元素的离子一定都是阳离子

D．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

11. 难度：中等

设N_A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0．1 mol Cl₂ 溶于水，转移的电子数目为0．1N_A

B．常温常压下，18 g H₂O 中含有的原子总数为3N_A

C．标准状况下，11．2 L 乙醇中含有的分子数目为0．5N_A

D．常温常压下，2．24 L CO 和CO₂ 混合气体中含有的碳原子数目为0．1N_A

12. 难度：中等

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

13. 难度：中等

下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

A．干燥Cl₂   

B．配制100ml0.1mol·L^-1硫酸溶液

C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．分离互不相溶的两种液体

14. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液

C．除去KCl溶液中的少量K₂CO₃：加入适量的盐酸

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

15. 难度：中等

标准状况下，a L气体X₂和b L气体Y₂恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为

A．XY₂     B．X₂Y     C．X₃Y    D．XY₃

16. 难度：中等

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是化合物可以是

A．MgBr₂        B．Na₂S        C．CCl₄        D．KCl

17. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．容量瓶和量筒上均标有温度，且量筒和容量瓶均无“0”刻度

B．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

C．用洁净玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察K的焰色

D．检验某溶液是否含有SO₄^2－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

18. 难度：中等

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和C₂H₄

B．同温度、同体积的O₂和N₂

C．同体积、同密度的CO和CH₄

D．同压强、同体积的N₂和O₂

19. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．1 mol 氧气中含有1.204×10²⁴个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol·L^－1的磷酸和盐酸，含有的氢元素质量之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆（中含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

20. 难度：困难

完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为

A．40g    B．30g    C．20g    D．16g

21. 难度：中等

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO₃

C．NaClO、NaClO₃

D．NaClO₃、NaClO₄

22. 难度：中等

在a L Al₂（SO₄（₃和（NH₄（₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Al^3＋的浓度（mol·L^－1）为

A．

B．

C．

D．

23. 难度：中等

下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl₂，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤

24. 难度：中等

常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－＝2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－ ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－由此判断下列说法正确的是

A．反应Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z₂、B₂、A^3＋

D．还原性由强到弱的顺序是A^2＋、B^－、Z^－、X^2＋

25. 难度：中等

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃（₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO₃和Na₂CO₃，没有Ba（NO₃（₂

B．肯定有KNO₃，没有Ba（NO₃（₂，可能还有Na₂CO₃

C．肯定没有Na₂CO₃和Ba（NO₃（₂，可能有KNO₃

D．以上判断都不正确

二、填空题

26. 难度：中等

填空题

（1）写出图中仪器的名称：

①         ②           ③         ④

（2）物质①NaCl晶体 ②干冰 ③醋酸溶液  ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦无水酒精 ⑧熔融的KNO₃  ⑨液氯  ⑩硫酸溶液

以上物质属于非电解质的是 _______（填序号（。

27. 难度：中等

现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是          ；

（2）画出T的原子结构示意图          ；

（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式          ；

（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式    ；写出该物质在水中的电离方程式      

28. 难度：中等

根据反应3Cu +8HNO₃（稀（＝3Cu（NO₃（₂ + 2NO↑+ 4H₂O，回答下列问题：

（1）还原剂是_________，还原产物是_________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。

（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目。

29. 难度：中等

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有_ _  。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__ ___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____ __0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____ __0.1 mol/L。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为___ _mL（计算结果保留一位小数。

30. 难度：中等

在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75% ，则A单质的一个分子中有___ ___个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为___________

三、实验题

31. 难度：中等

实验室用如图所示的仪器药品制取无水氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃•6H₂O

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序（①接_____，_____接_____，_____接_____；

（2）烧瓶A中反应方程式是           ，B中反应的化学方程式是_________。

（3）A、B中的酒精灯应先点燃  _  处（填“A”或“B”（的酒精灯，理由是  _  。

（4）这套实验装置是否完整？   _  （填“是”或“否”（，若不完整还须补充    _    装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答（。

四、计算题

32. 难度：中等

实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO₂（与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量（反应，制得标准状况下4.48L Cl₂。

（1）软锰矿中MnO₂的质量分数是多少？

（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

33. 难度：中等

（1）在P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄（未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为__mol，生成1 mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量为_____mol

（2）将02 mol KMnO₄在一定温度下加热后生成a mol O₂（a≠0)；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl₂，此时锰元素均以Mn^2＋形式存在。若a＋ｂ＝m，则m的取值范围为________ 。