2016届山东省高三11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质应用的说法正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．MgCl₂是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

2. 难度：中等

下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（   ）

A．¹²C  ¹⁴C  C₆₀互为同分异构体

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．金属氧化物存在酸性氧化物

D．N₂O₃的水溶液能导电，说明N₂O₃是电解质

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=﹣92.4kJ•mol^﹣1，当有3N_A个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ•mol^﹣1

B．1mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个

C．7.8gNa₂O₂与过量水反应转移电子数为0.1N_A

D．由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^﹣数目为N_A个

4. 难度：困难

把200 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH₄⁺完全转化为NH₃逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO₂，则该混合溶液中c（Na^＋）为

A．（）mol/L   B．（2b－a） mol/L

C．（5b-）mol/L     D．（10b－5a） mol/L

5. 难度：中等

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

A．体积相等时，密度相等                B．原子数相等时，具有的中子数相等

C．体积相等时，具有的电子数相等         D．质量相等时，具有的质子数相等

6. 难度：中等

黑火药爆炸时可发生如下反应：4S＋16KNO₃＋16C=3K₂SO₄＋4K₂CO₃＋K₂S+12CO₂↑＋8N₂↑，下列有关说法正确的是（ ）

A．还原产物只有一种

B．C即是氧化剂也是还原剂

C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3:2

D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染

7. 难度：困难

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^－、AlO₂^-、SO₃^2-

B．含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋

C．含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、BaCO₃

D．在含Fe^3＋、H^＋、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋

8. 难度：中等

已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl₂时，则反应中有0.1mol电子转移

9. 难度：困难

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^一）比值的对数，用公式表示为AG＝lg [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是：

A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃^2－

B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2-

D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^-、K⁺

10. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液

B．¹⁶O转化为¹⁸O属于化学变化

C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中

D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高

11. 难度：中等

下列说法中不正确的是

① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；

② 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③ 用新制备的Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；

④ 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂

⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂的缘故。

A．②③⑤     B．①②④         C.③④⑥         D．③④⑤

12. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离

13. 难度：简单

若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O两种核素，下列说法正确的是

A．¹⁶O和¹⁸O的物理性质和化学性质完全相同

B．通过化学反应可以实现¹⁶O与¹⁸O的相互转化

C．向2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）的平衡体系中加入¹⁸O₂，达到新的平衡后¹⁸O只出现在O₂与SO₃中

D．用惰性电极电解含有H₂¹⁸O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

14. 难度：中等

饱和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂OH^＋+Cl^－＋HClO ；②HClOH^＋＋ClO^－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（  ）

A．加入CaCO₃悬浊液，CaCO₃的溶解平衡向右移动

B．加入澄清石灰水，c（H⁺）一定减小

C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl^-） +c（ClO^-） =c（Na⁺）

D．通入过量Cl₂，①、②均向右移动，溶液pH减小

15. 难度：中等

SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^—

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的 SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为 1∶1

16. 难度：中等

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．②③④      B．①②③④        C．①③④    D．②③④⑤

17. 难度：中等

下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是：

序号	实验内容	试剂	现象和结论
①	鉴别K2CO3和Na2SO3	盐酸、澄清的石灰水	产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3
②[	鉴别NO2和Br2蒸气	湿润的淀粉KI试纸	试纸变蓝色的是Br2蒸气
③	除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质	生石灰	调节溶液的pH为3.7，再过滤
④	鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液	氨水	产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液

A．①③          B．①②③          C．②④            D．①②③④

18. 难度：中等

某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m₁g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量 m₂ g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V₁ L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V₂ L干燥气体

二、填空题

19. 难度：困难

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

（1）元素C在元素周期表中的位置是_____________，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物混合反应的离子方程式为_________________________________

（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为___________________

（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为______。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________。

（4）工业上制取D单质方法的名称是__________，反应的离子方程式是____________________

20. 难度：压轴

（一）（1）钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是_______________________________、_______________________________（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为_____________个。

（2）下列关于Na₂O₂的叙述正确的是__________

A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等

C．取a g某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C₆H₁₂O₆

D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

E．Na₂O₂与水反应是水作还原剂的氧化还原反应

F．Na₂O₂与NaHCO₃固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na₂CO₃和NaOH的物质的量之比亦为1：1

（二）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如右图：

① 反应Ⅰ 是     反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是_________________________________。

② 1 mol Na（s）全部氧化成Na₂O（s）的热化学方程式是  _________________________________。

（2）白色粉末为Na₂CO₃。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是      （填字母）。

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（OH^－）－c （H^＋）＝c （HCO₃^－）＋2 c （H₂CO₃）

C．加入少量NaOH固体，c （CO₃^2―）与c （Na^＋）均增大

D．c （Na^＋） > c （CO₃^2―） > c （HCO₃^―） > c（OH^―） > c （H^＋）

（3） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因___________________________________。

② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl₂ + 2Na Ni + 2NaCl。其负极反应式是____________