| 1. 难度：简单 | |
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下列家庭验中不涉及化学变化的是（ ） A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法符合绿色化学思想的是（ ） A．对工业生产硝酸产生的废气、废水严格处理 B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂产生的污染 C．实验室制备NO2时在通风橱内进行 D．建设“花园式工厂”
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法法正确的是（ ） A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是（ ） ①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管； ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ③分馏石油时控制温度的温度计； ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计； ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管 A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ） A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀
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| 7. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等 D．2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)= 4SO3(g)的△H相等
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| 9. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D． c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-
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| 10. 难度：困难 | |
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下列离子方程式不正确的是（ ） A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + HCO3-+ 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D．Na2S
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| 11. 难度：中等 | |
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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I-> Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是( ) A．2Fe3+＋SO2＋2H2O = 2Fe2+＋SO42- ＋4H+ B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2 = 2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2 = H2SO4
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| 12. 难度：中等 | |
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下列表述正确的是（ ） ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中；②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验；③锌与稀硝酸反应可以得到氢气；④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色， A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥
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| 13. 难度：中等 | |
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在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ） ①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A．②③④ B．②④⑤ C．①②④ D．③④⑤
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| 14. 难度：简单 | |
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某反应过程中能量变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
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| 15. 难度：简单 | |
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对于反应2SO2(g)＋O2(g) A．通入大量O2 B．增大容器的容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
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| 16. 难度：中等 | |
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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
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| 17. 难度：简单 | |
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下列叙述的事实与盐类水解无关的是（ ） A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
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| 18. 难度：中等 | |
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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ） A．溶液的pH值：①＞③＞② B．水电离出的c(OH-)：③＞①=② C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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| 19. 难度：中等 | |
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
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| 20. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＞VNaOH C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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| 21. 难度：困难 | |
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||
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某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作为： A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； B．加入适量Na2SO3稀溶液； C．分离出下层液体； D．将分液漏斗充分振荡后静置 其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号） （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： A．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
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| 23. 难度：困难 | |
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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___ _____（填仪器接口的字母编号） （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；下一步操作是：_________（填序号）。 A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ①写出CaH2与水反应的化学方程式______ ___________ ②该同学的判断不正确，原因是______ ___________（用化学方程式表示） （4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||||
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今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、S （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM25的酸碱性为 ，试样的pH= 。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1 C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol－1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。 a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为 。
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| 25. 难度：困难 | |||||||||
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号) （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。 （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 。 A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-) C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。 （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。 （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。
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