| 1. 难度：中等 | |
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对于反应4NH3(g)+5O2(g) A．v(NH3) = 0.2 mol·L-1·s-1 B．v(O2) = 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O) = 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
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| 2. 难度：简单 | |
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其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
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| 3. 难度：简单 | |
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不能证明HA是弱酸的是 A．0.1 mol·L-1 NaA溶液pH=10 B．0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=4 C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
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| 4. 难度：简单 | |
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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A．pH = 2 的CH3COOH溶液 B．0.01 mol/L Na2CO3溶液 C．0.001 mol/L盐酸 D．pH =10氨水
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| 5. 难度：简单 | |
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在25℃时，下列溶液的pH值最小的是 A．0.01mol·L-1HCl B．pH=2的H2SO4溶液 C．c(OH)=10-13 mol·L-1 D．pH=1溶液加水稀释1倍
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| 6. 难度：中等 | |
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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+O2(g) ═ 2N2O(g) △H=+163 kJ·mol-1 B．Ag(s)+ C．HgO(s) ═ Hg(l) + D．H2O2(l) ═
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42— = BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．HCO3-的电离方程式：HCO3-＋H2O D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
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| 8. 难度：简单 | |
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下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
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| 10. 难度：中等 | |
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pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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| 11. 难度：中等 | |
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右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) B．4NH3(g)+5O2(g) C．H2(g)+I2(g) D．C(s)+H2O(g)
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| 12. 难度：简单 | |
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某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是
A. B. C. D.
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| 13. 难度：简单 | |
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是 A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2 C．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2 D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2
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| 14. 难度：中等 | |
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在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为
A．13 B．12 C．10 D．11
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| 15. 难度：中等 | |
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室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中所有粒子的浓度都减少 B．溶液中 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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| 16. 难度：中等 | |
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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O A．充电过程是化学能转化为电能的过程 B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e- =Cd + 2OH - C．放电时电池内部OH - 向正极移动 D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
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| 17. 难度：困难 | |
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对室温下2 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小 D．加
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| 18. 难度：中等 | |
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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- = 2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e- = 4OH-，有关此电池的推断正确的是 A．电解质溶液中电子向正极移动 B．放电一段时间后，KOH C．通乙烷的电极为负极 D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
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| 19. 难度：困难 | |
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醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ） A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)
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| 20. 难度：简单 | |
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在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
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| 21. 难度：中等 | |
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可逆反应aA(s)+bB(g)
A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大 B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 C．化学方程式中，b>c+d[ D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动
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| 22. 难度：中等 | |
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一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：] ①H2(g)＋I2(g) a．各物质的浓度不变； b．容器内气体压强不变； c．容器内气体密度不变； d．容器内气体颜色不变； e．各组分的物质的量分数或质量分数不变； f．混合气体的平均分子量不变； A． ae
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| 23. 难度：中等 | |
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在指定环境中可能大量共存的离子组是 A．在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－ B．在 C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- D．与Al反应只放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3-
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| 24. 难度：中等 | |
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2 mol的PCl3和1 mol的Cl2混合后充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应： PCl3(g)+Cl2(g) A．等于0.4 mol B．等于0.2 mol C．小于0.2 mol D．大于0.2 mol
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| 25. 难度：中等 | |
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反应mX(g)
A．该反应的△H >0 B．m<n+p C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC D．A、C两点的反应速率v(A)<v(C)
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| 26. 难度：困难 | |
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（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，试问CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；
（2）已知①C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol ②CO(g)+ 请写出C转化为CO的热化学方程式： 。 （3）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式 ，其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是 ，并写出电极1的电极反应式 。
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| 27. 难度：困难 | |
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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题： （1）正确的操作步骤是(填写字母)： → → →D→ 。 （2）操作D中液面应调整到 ；开始E操作前须确保尖嘴部分 。 （3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是 。 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 E．在滴定前仰视，滴定后平视 F．滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面 （4）该烧碱样品的纯度计算式是 （需化简）。
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| 28. 难度：困难 | |||||||||
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25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）三种酸由强至弱的顺序为 （用化学式表示）。 （2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+能力由大到小为 。 （4）c(NH4+)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是 。 A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 E．CH3COONH4 （5）等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是 。 A．c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)
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| 29. 难度：压轴 | |
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氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是： N2(g)＋3H2(g)
（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。(保留二位小数) （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。 （3）45 min时刻改变的条件是 。 （4）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率从大到小的排列次序为 （平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）。 （5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生[了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。 （6）请在图中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图像。
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