2015-2016学年山西大学附属中学高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示的是爆炸物品的是

2. 难度：中等

下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A．蒸发皿     B．玻璃棒       C．试管          D．分液漏斗

3. 难度：简单

“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的

A．能全部透过半透膜      B．能全部通过滤纸

C．粒子做布朗运动        D．有电泳现象

4. 难度：中等

下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．净化后的空气；液态氯化氢

B．水和冰混合；澄清石灰水

C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体

D．氯化钾；四氧化三铁

5. 难度：中等

实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

6. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．含有N_A个氢原子的气体的体积约为11.2L

B．25℃，101×10⁵ Pa，40g SO₃含有的原子数为2N_A

C．28g铁与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na^＋数为N_A

7. 难度：中等

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是

8. 难度：简单

下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是

A．SO₃^2-     B． MnO₄^-       C．Cl^-          D．Fe

9. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Ca^2＋、Na^＋、NO₃^－、CO₃^2－

B．Mg^2＋、Cl^－、NH₄^＋、SO₄^2－

C．K^＋、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－

D．Ca^2＋、Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－

10. 难度：中等

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H^＋＋2Cl^－=MgCl₂＋H₂↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓

C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：有白色沉淀产生2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

11. 难度：中等

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A．H₂S→SO₂    B．Fe^2＋→Fe     C．CO₃^2-→CO₂    D．2H^＋→H₂

12. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．失电子难的原子，容易获得电子

13. 难度：简单

关于金属的下列说法错误的是

A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na₂O₂

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料

D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂

14. 难度：中等

下列对实验过程的评价正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄^2-

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证溶液中是否含有Cl^－，先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^－

15. 难度：中等

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，判断下列氧化还原反应，能够发生的是

A．2W^－＋Z₂=2Z^－＋W₂

B．2X^－＋Y₂=2Y^－＋X₂

C．2Y^－＋W₂=2W^－＋Y₂

D．2Z^－＋X₂=2X^－＋Z₂

16. 难度：中等

已知aM^2＋＋bO₂＋4H^＋===cM^3＋＋dH₂O，则化学计量数c的值为

A．1        B．2       C．3       D．4

17. 难度：中等

500mL含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl^－为1.8mol，Na^＋为2mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量浓度为

A．0.6mol /L      B．0.7mol /L        C．1.2mol /L       D．1.0mol /L

18. 难度：中等

现有①MgSO₄ ②Ba(NO₃)₂ ③NaOH ④CuCl₂四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是

A．③④②①      B．③④①②      C．②①③④      D．④③①②

19. 难度：中等

金属钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO₂制金属钛，主要反应有：①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO；②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

下列叙述不正确的是

A．反应①中碳是还原剂

B．反应①中TiO₂是氧化剂

C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

20. 难度：中等

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋      Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋

由此可确定Fe^2＋、Ce^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn^2＋、Fe^2＋、Ce^3＋

B．Sn^2＋、Ce^3＋、Fe^2＋

C．Ce^3＋、Fe^2＋、Sn^2＋

D．Fe^2＋、Sn^2＋、Ce^3＋

21. 难度：中等

一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是

A．镁和铝的物质的量之比为3∶2

B．镁和铝转移电子数之比为1∶1

C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9

D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2

二、填空题

22. 难度：中等

（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

B．2Na＋Cl₂2NaCl

C．Zn＋CuSO₄===ZnSO₄＋Cu

D．2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

E．CaO＋CO₂CaCO₃

F．4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

（2）根据反应Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂的与氧化产物的物质的量比是________。

③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________L。

三、实验题

23. 难度：中等

Ⅰ.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

  

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）从碘水中提取碘____________________；

（2）分离酒精与水的混合物____________________；

（3）分离植物油和水____________________；

（4）除去粗盐中的泥沙制精盐____________________。

Ⅱ.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。

（1） 配制某浓度的稀硫酸，用10 mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示， A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是________mL。

（2）要用CuSO₄·5H₂O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO₄溶液，应该用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O________g

（3）图Ⅱ所示仪器的名称是              ，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．仪器中有少量蒸馏水______________；

B．定容时加水超过刻度线______________；

C．最终定容时俯视观察液面______________。

四、填空题

24. 难度：中等

某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、Fe^2＋、Cu^2＋、OH^－、Cl^－、CO₃^2-、HCO₃^-、NO、SO₄^2-。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是              ；

（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是       ；

（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl₂溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有                ；

（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有______________，不能肯定存在的离子有___________。

25. 难度：中等

在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验。试完成下列问题：

（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是_________________，所发生反应的化学方程式是________________________。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①______________________，②____________________________。

钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H₂，则转移电子的数目为_________。

（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

A．能听到“嘶嘶”的响声       B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液变浑浊                 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成

（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是______________。

26. 难度：中等

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。

（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。

①还原性；    ②氧化性和还原性；    ③氧化性；      ④酸性

（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm³，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是             。

（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl^-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的__________倍。