2015-2016学年湖南衡阳第八中学高一上六科联赛化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是

A．氮气          B．二氧化碳        C．氧气           D．氦气

2. 难度：中等

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	含氧酸	酸	化合物
B	溶液	分散系	混合物
C	酸	电解质	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

3. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

C．能导电的物质一定是电解质

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

4. 难度：简单

下列物质是电解质的是

A．Cl₂ B．BaSO₄ C．CO₂ D．氨水

5. 难度：中等

除去某溶液里溶解的少量杂质(括号内的物质为杂质)，下列做法中不正确的是

A．NaCl溶液(BaCl₂)：加过量Na₂CO₃溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B．KNO₃溶液(AgNO₃)：加过量KCl溶液，过滤

C．NaCl溶液(Br₂)：加CCl₄，分液

D．FeSO₄溶液(CuSO₄)：加过量铁粉、过滤

6. 难度：中等

设 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3g Na变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子

B．N_A个O₂和N_A个H₂的质量比为8∶1

C．4℃时 9mL H₂O和标准状况下 11.2 L CO₂ 含有相同的原子数

D．58.5g NaCl 固体溶于 500m L 水所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 2 mol·L^-1

7. 难度：中等

有一种气体的质量是14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是

A．28.4 B．28.4 g·mol^－1 C．71 D．71 g·mol^－1

8. 难度：中等

已知VLAl₂(SO₄)₃溶液中，含有WgAl³⁺离子，则该溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是

A．    B．    C．    D．

9. 难度：中等

下列有关钠的叙述，正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠有强还原性

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠可以保存在煤油中

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价

A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤

10. 难度：中等

相同物质的量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H₂的体积比是

A．36∶69∶92     B．23∶12∶9      C．1∶2∶3       D．9∶12∶23

11. 难度：中等

下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

A．CaCO₃和HCl ；Na₂CO₃和HCl       B．BaCl₂ 和H₂SO₄ ；Ba(OH)₂和H₂SO₄

C．HCl 和Na₂CO₃ ；HCl和NaHCO₃   D．KOH 和H₂SO₄；Ba(OH)₂和HNO₃

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与盐酸反应 O^2― +2H^＋= H₂O

B．往澄清石灰水中通入过量的CO₂：OH^－+CO₂=HCO₃^－

C．钠和冷水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

D．小苏打与醋酸反应：HCO₃^－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

13. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．pH<7 的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、SO₃^2－、K^＋

B．遇石蕊呈蓝色的溶液：MnO₄^－、Na^＋、Fe^2＋、Cl^－

C．Na₂CO₃ 溶液中：Ca^2＋、Ba²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．加入 Fe能放出 H₂ 的溶液中：Cl^－、Mg^2＋、SO₄^2－、K^＋

14. 难度：中等

下列变化需加入氧化剂才能实现的是

A．CaCO₃ →CO₂ B．KMnO₄ → O₂ C．HCl → Cl₂ D．H₂SO₄ → H₂

15. 难度：中等

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．K⁺、Al、HCl            B．Cl₂、S^2-、HNO₃          C．Na₂O₂、Na、Fe²⁺       D．O₂、SO₂、H₂O

16. 难度：中等

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂   ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^－ ③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl₂＞Fe³⁺＞Co₂O₃

C．可以推理得到 Cl₂+FeBr₂═FeCl₂+Br₂

D．在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化

17. 难度：中等

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子

C．N₂在反应中失去电子

D．C在反应中被还原

18. 难度：中等

已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为： 3Fe^2＋＋2S₂O₃^2—＋O₂＋xOH^－=Fe₃O₄＋S₄O₆^2—＋2H₂O 。下列说法正确的是（    ）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe^2＋、S₂O₃^2-都是还原剂

C．x＝2

D．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为 3mol

19. 难度：中等

有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和 H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．该反应的方程式为：8Fe²⁺+NO₃^—+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．该反应若有1 mol NO₃^－发生氧化反应，则转移8 mol e^－

20. 难度：中等

某强氧化剂[XO(OH)₂]⁺被Na₂SO₃还原到较低价态。如果还原2.4×10^-3 mol [XO(OH)₂]⁺的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na₂SO₃溶液，那么X元素的最终价态为

A．＋2        B．＋1             C．0               D．－1

21. 难度：中等

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与 NaClO₃物质的量之比为 4∶1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为

A．9∶4 B．5∶1 C．11∶2 D．1∶1

二、填空题

22. 难度：中等

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子。

（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，发生的离子反应方程式为__________________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A～D 中的(填序号)________。

A．Cl^- B．NO₃^- C．CO₃^2-           D．OH^-

三、实验题

23. 难度：中等

实验室需要 0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm³ 的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用__________mL 量筒最好。

（4）根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配 NaOH 溶液浓度__________0.1mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

四、填空题

24. 难度：中等

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO₂ 能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

（1）上述反应中失电子的物质是________，被还原的元素是_________，还原产物与氧化产物的物质的量之比为____________。

（2）已知 NaNO₂、NaI 都为可以溶于水的盐，HI为强酸，请将上述反应改写成离子方程式：

________________________________________________________________。

（3）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____________(填序号)。

（4）某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。

A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄

25. 难度：中等

已知稀硝酸与足量的铁发生如下反应：Fe ＋HNO₃ —— Fe(NO₃)₂＋NO↑＋H₂O （未配平）

（1）该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________。

（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

□Fe ＋□HNO₃ ==□Fe(NO₃)₂＋□NO↑＋□H₂O

（3）当反应中转移 1.5mol 电子，计算被还原的HNO₃的物质的量以及生成标准状况下NO气体的体积。（要求写出解答过程）

五、实验题

26. 难度：困难

（I）在课堂上，老师演示了金属钠在空气中燃烧的实验，观察仔细的同学发现生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。请你完成黑色固体物质产生的可能原因的猜想：

①__________________；②酒精不完全燃烧生成的碳；③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳。

（II）八中科协化学兴趣小组为探究Na与CO₂的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入 纯净、干燥的CO₂，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置 A中有黑色固体和白色固体生成。

【资料卡片】

①K、Ca、Na 等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；

②钠为银白色金属，过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体。

【提出问题】白色固体含有什么物质？

【猜想与假设】

（1）假设 1：白色固体含有____________；

假设 2：白色固体含有Na₂O。

【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量白色固体放入足量水中	白色固体完全溶解
（2）②取①中少量溶液于试管，加入___________	产生大量气泡	假设1成立
（3）③另取①中少量溶液于试管，加入_________	______________	假设2成立

【反思提高】

（4）Na在CO₂中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：_________________________。