2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（  ）

A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D．酒精着火时用湿抹布盖灭

2. 难度：中等

下列对化学概念判断的依据正确的是（     ）

A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

3. 难度：中等

下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（    ）

A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

D．同温等容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比

4. 难度：中等

下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）

A．过量CO₂与澄清石灰水反应：Ca²⁺+2OH^﹣+CO₂═ CaCO₃↓+H₂O

B．向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至所得溶液的pH=7 ：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

5. 难度：中等

实验室加热氯酸钾与MnO₂的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（  ）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤       B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤       D．溶解、洗涤、过滤、干燥

6. 难度：简单

在反应2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，还原产物是（      ）

①KMnO₄    ②K₂MnO₄   ③MnO₂   ④O₂

A． ①和②    B． ②和③    C．只有④   D．只有③

7. 难度：中等

对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列说法中正确的是（       ）

A．含氧原子的个数比为2：3       B．含硫原子的个数比为1：1

C．含氧元素的质量比为6：5     D．含硫元素的质量比为5：4

8. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯

C．加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

9. 难度：中等

已知：2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂，2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃，2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。若某溶液中有Fe^2＋、 I^－和Cl^－，要氧化除去I^－而不影响Fe^2＋和Cl^－，可加入的试剂是(  )

A．Cl₂         B．KMnO₄            C．FeCl₃             D．HCl

10. 难度：中等

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O ，3Cl₂+6NaOH＝5NaCl+ NaClO₃ +3H₂O），经测定ClO﹣与ClO₃﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为] (  )

A．21：5       B．11：3          C．3：1          D．4：1

11. 难度：中等

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积为3：2：1时，三种溶液中Cl^﹣的物质的量之比为（  ）

A． 1：1：1    B． 1：2：3     C． 3：2：1     D． 3：4：3

12. 难度：中等

离子M₂O₇^X-与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM₂O₇^X- +3S^2- +cH⁺=2M³⁺ +eS +fH₂O，则M₂O₇^X-中M的化合价为（         ）

A．+4             B．+5              C．+6           D．+7

13. 难度：中等

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x ）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO₂、NO₂等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）

A．MFe₂O₄表现了还原性

B．MFe₂O_x表现了还原性

C．SO₂和NO₂表现了还原性

D．SO₂和NO₂发生了分解反应

14. 难度：中等

由CO、H₂和O₂组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃ 下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H₂所占的体积分数为（    ）

A． B． C． D．

15. 难度：中等

常温下，发生下列几种反应：①16H^＋＋10Z^－＋2 XO₄^-==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O   ②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－  ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－   根据上述反应，判断下列结论错误的是(  )

A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－

B．Z₂在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A^3＋

D．X^2＋是XO₄^-的还原产物

16. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺ 离子数为0.01 N_A

C．11.2 L H₂所含的电子数为N_A

D．通常状况下，N_A 个CO₂分子含有电子数为22 N_A

17. 难度：中等

某混合溶液中所含离子为NO₃^﹣、SO₄^2﹣、H⁺ 、M浓度分别为 2 mol•L^﹣1 、1 mol•L^﹣1、2 mol•L^﹣1、 1 mol•L^﹣1，则M离子可能为（  ）

A． Mg²⁺      B． Ba²⁺       C． Na⁺      D． S^2﹣

18. 难度：中等

在标准状况下，烧瓶内充入HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( 不考虑溶质的扩散 )   （  ）

A .074 mol / L   B .0045 mol / L  C． 0037 mol / L     D． 0025 mol / L

19. 难度：中等

将一定体积密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（  ）

A．23.9%     B．11.0%      C．13.5mol/L     D．5.67mol/L

20. 难度：中等

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为(  )

A． 1：6              B． 1：7

C． 2：11             D． 16：25

二、填空题

21. 难度：中等

（1）按要求填空：①液态SO₃ ②BaCO₃固体   ③酒精   ④盐酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶体   ⑦纯醋酸 ⑧水，能导电的是        （填编号，下同），属于电解质的有       ，属于非电解质____          。

（2）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；

22. 难度：中等

用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为        mL。

（2）实验时选用的仪器有              (填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是              (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是              (填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转

23. 难度：中等

溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

 

（1）写出实验操作的名称，操作①           、操作②            ；

(2)在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（    ）

A．2NaBr+Cl₂ = 2NaCl+Br₂

B．2H₂S+SO₂ = 2H₂O+3S↓

C．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O = 4Al(OH)₃↓+3NaCl

D．Cl₂ + 2NaOH = NaCl +NaClO + H₂O

（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是                               ；

（4）下列说法正确的是         。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl₄

B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加

C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底

D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出

24. 难度：中等

（1）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的         ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为        。

（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF₃ 是         mol。

（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI=2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：                          

25. 难度：中等

1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：“把4.9cm³油脂滴到水面上，立即使水面平静下来，并迅速蔓延开去，使2000 m²水面看起来象玻璃那样光滑”。已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂分子的摩尔质量为Mg/mol，每个油脂分子的横截面积为Acm²，取该油脂mg配成体积为Vml的苯溶液，并将该溶液滴加到水中，当滴入第d滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液在水面上不再扩散，此时油膜表面积为Scm²。若每滴溶液的体积为aml，则阿伏加德罗常数N_A的表达式为N_A=            

根据你对本实验的理解，为什么将油脂溶解                    。