2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．相同条件下，H₂分别与F₂、Cl₂反应的反应速率

B．纯水在80℃和25℃时的pH

C．在NH₃+NO N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．1 L 0.3 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和3 L 0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的H⁺数目

2. 难度：中等

在恒温、恒压条件下，反应N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N₂、H₂的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH₃的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分含量相同

B．途径Ⅰ的反应速率v (N₂)与途径Ⅱ的反应速率v (NH₃)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

3. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O(l)ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂                  B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₂                  D．ΔH₃＜ΔH₂＜ΔH₁

4. 难度：中等

在由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是

A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、 Cl^-

B． Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C．SO₄^2-、S₂O₃^2-、NH₄⁺、Na⁺

D．Mg²⁺、Na⁺、Br ^-、AlO₂^-

5. 难度：困难

密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)； ΔH＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

6. 难度：中等

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；ΔH＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行

7. 难度：中等

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（      ）

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量

8. 难度：困难

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

如下关系正确的为 （    ）

①a₁＝a₂②a₁＜a₂③b₁＝b₂④b₁＜b₂⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦     B．②④⑥⑧       C．②③⑤⑦     D．②③⑥⑧

9. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

10. 难度：困难

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.00mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂2SO₃ ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．达到平衡时，O₂的转化率是31.5%

C．达到平衡时，SO₂的转化率是31.5%

D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

11. 难度：困难

在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－6

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝c(Y^－)＋c(Z^－)＋c(OH^－)

12. 难度：中等

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

13. 难度：困难

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则

A．溶液导电能力M点大于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．图中b＞7

14. 难度：简单

常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c(H⁺)为

A．（10^-8＋10^-10）/2 mol/L                  B．（10^-8＋10^-10）mol/L

C．（10^-14－5×10^-5）mol/L                 D．2×10^-10 mol/L

15. 难度：中等

一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)

B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

C．15min时改变的条件不可能是升高温度

D．从初始到18min时，X的转化率为30%

16. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g) 反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．(a＋b) ＞(c＋d)

C．Z的物质的量变小

D．X的转化率变小

二、实验题

17. 难度：困难

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆（相对分子质量为176），人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L^-1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。

（2）测定原理：C₆H₈O₆＋I₂ C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^-。

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品（自选，略）。

②试剂：指示剂              （填名称）、浓度为7.50×10^-3mol·L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用                   （填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的                 （填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视              直到滴定终点。滴定至终点的现象是                     。

（5）数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表，请计算此橙汁中维生素C的含量是②                   mg·L^-1。

三、填空题

18. 难度：困难

某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知某温度下2HI(g) H₂ (g)＋I₂ (g)  ΔH =＋AkJ·mol^-1 K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol HI	1 mol H2＋1 mol I2	2 mol HI＋1 mol H2 ＋1 mol I2
HI的浓度	c1	c2	c3
反应的能量变化	吸收akJ	放出bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	ａ1	ａ2	ａ3

（1）根据上表回答问题

①c₁、c₃的关系式为                             ；②a、b的关系式为                             ；

③p₂、p₃的关系式为                           ；④ａ₁与ａ₂的关系式为                      ；

（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                                      。

（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为                  mol·L·min

（4）丙容器中：反应开始时V_正                V_逆（填“小于”、“等于”或“大于”）

19. 难度：压轴

（12分） 已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）一定条件下，充入2.0 mol SO₂ (g) 和1.0 mol O₂(g)，20 s后达平衡，测得SO₃的体积分数为50%，则用SO₂表示该反应在这20 s内的反应速率为           mol/(L·s)。

（2）该反应的平衡常数K＝            ，若降温其值增大，则该反应的ΔH      0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO₃(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO₃(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.25 a L，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

（4）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为t₁时改变的外界条件可能是________            ；t₆时保持压强不变向体系中充入少量He气，平衡_        ____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。

20. 难度：困难

T℃时，pH = 2的CH₃COOH和H₂SO₄溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示

（1）图中a点的值为                

（2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n (H⁺) :n(SO₄^2-)=                

（3）在T℃时，醋酸的电离平衡常数K=1.0×10^-5， K_w=1.0×10^-13则下列反应CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^- 的平衡常数K=                   。

（4）在T℃时，取pH=2的硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml ，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml，溶液的pH=           。

21. 难度：困难

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气的燃烧热值高，H₂(g) ＋1/2 O₂ (g) = H₂O (g) ΔH = －241.8 kJ·mol^-1

化学键	H-H	O=O	O-H
键能(kJ·mol^-1)	X	496.4	463

请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol^-1。

（2）根据现代工业技术可以用H₂和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：

CO₂ (g) ＋3H₂(g)H₂O(l) ＋ CH₃OH(g)  ΔH = －49.00 kJ·mol^-1

一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO₂和3.00 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。

A．CO₂在混合气体中的体积分数保持不变

B．单位时间内每消耗1.2 mol H₂，同时生成0.4 mol H₂O

C．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

②从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H₂) = ________       ，达到平衡时氢气的转化率为________   。

③该温度下的平衡常数表达式为________           。

④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H₂转化率的是________（填代号）。

A．降低反应温度                      B．分离出水

C．保持容器体积不变，充入稀有气体    D．保持容器体积不变，充入CO₂气体