| 1. 难度：简单 | |
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在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是 A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
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| 2. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NA D．1 L 1 mol/L的NaHCO3 溶液中含有NA 个HCO3－
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组离子能大量共存的是 A．加KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl- 、S2- B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl- 、NO3- C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+ 、Cl- 、Ca2+ 、Na+ D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+ 、K+、Cl- 、OH-
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验方案不能达到预期目的是
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| 5. 难度：中等 | |
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W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是 A．原子半径W>X>Y B．W2Y的电子式为： C．元素的金属性W<X D．W2Y2中既有离子键，又有共价键
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是
A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③ D．NaHCO3溶液中，c(Na +)＝c(CO3 2- )＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)
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| 7. 难度：困难 | |
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某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu B．盐桥中是KNO3 溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯 C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子。
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| 8. 难度：困难 | |
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石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资。B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味。
Ⅰ.有关物质转化关系如图1所示： （1）足量烃B通入溴水的实验现象是 。 （2）反应②属于 反应(填有机反应类型)。 （3）写出反应④的化学方程式 。 Ⅱ.某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验： （4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是 。 （5）反应结束后b中的现象是 。
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| 9. 难度：困难 | |
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（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。 已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol ②N2(g)+3H2(g) ③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol 氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。 （2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。 ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。 ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2 ，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
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| 10. 难度：压轴 | |
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某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
（1）滤渣1的主要成分为 。 （2）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作 、 、过滤、洗涤、干燥。 （3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 。 （4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有 。 （5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：
①A电极反应式为 和2H++2e- =H2↑。 ②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni g。
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| 11. 难度：压轴 | |
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某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
（1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。
（2）测定NO的体积：①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________。 ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_____(填各导管口编号)。 ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________________________________。 （3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______________ (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_______________。
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