| 1. 难度：简单 | |
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下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B．煤燃烧时化学能主要转变成热能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能全部转变成光能
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| 2. 难度：简单 | |
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碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是 A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比 C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D．活化分子的平均能量称为活化能
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| 3. 难度：中等 | |
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等质量的两份锌粉a 、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
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| 4. 难度：困难 | |
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分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
A．-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 B．-285.5 kJ·mol-1 ，-2013.8 kJ·mol-1 C．-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 D．-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法 B．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方法 C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别
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| 6. 难度：简单 | |
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下列图示关系中不正确的是
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| 7. 难度：简单 | |
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下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na++HCO3- B．NaHSO4=Na++H++SO42- C．HCO3-+H2O D．H3PO4
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| 8. 难度：简单 | |
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水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B. NaCl溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D. KF 溶液
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| 9. 难度：简单 | |
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将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+) B．K2(HF) C．
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| 10. 难度：简单 | |
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下列有机物的命名正确的是
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| 11. 难度：中等 | |
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如图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线．下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
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| 12. 难度：中等 | |
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某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10-14 mol·L-1，在这种溶液里可能大量共存的离子组是 A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B．K+、Fe2+、MnO4-、Cl- C．NH4+、SiO32-、NO3-、K+ D．Na+、K+、HCO3-、Mg2+
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| 13. 难度：中等 | |
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用己知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是①酸式滴定管用蒸馏水洗后末用标准液润洗；②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满容液；③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；④滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体：⑤读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 A．②④ B． ③⑤ C． ①④ D．②⑤
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| 14. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是 A．CuCl2[CuO] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[CuSO4]
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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| 16. 难度：中等 | |
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某期刊封面上一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种
A．醇 B．酸 C．酯 D．氨基酸
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| 17. 难度：困难 | |
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有机物甲的分子式为C7H14O2在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物．在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙两种有机物的蒸气所占体积相同．则甲的可能结构为 A． 2 种 B．4种 C．8种 D．16种
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| 18. 难度：中等 | |
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将CHCOOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，己知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是 A． 18O存在于所有物质里 B． 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C． 18O仅存在于乙醇和水里 D．有的乙醇分子可能不含18O
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| 19. 难度：中等 | |
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某高校研究课题组利用生物发酵技术生产灵芝酸单体的分子结构图如右图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．能与Br2发生加成反应 B．能发生酯化反应 C．能发生水解反应 D．分子中有7 个手性碳原子
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| 20. 难度：中等 | |
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今有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是
A．③④中分别加入适最的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合．所得溶液中c(H+)>c(OH-) C．分别加水稀释10倍．四种溶液的pH值大小关系为：①＞②＞④＞③ D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7．则V1＜V2
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| 21. 难度：困难 | |
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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点Kw的关系：B>C>A=D=E B．若从A 点到D点,可采用：温度不变向水中加入少最的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
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| 22. 难度：困难 | |
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1 mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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| 23. 难度：中等 | |
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CoCl2(g) A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥
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| 24. 难度：中等 | |
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工业制硝酸时NH3在500℃ 时可发生如下3个反应：
下列说法正确的是 A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=362 kJ·mol-1 B．增大压强，则反应②的K不变，反应①和③的K减小 C．500℃，2N2O(g)+O2(g)=4NO(g) K = 400 D．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO的产出率
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| 25. 难度：中等 | |
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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：
A．该电池能够在高温下工作 B．放电过程中H+从正极区向负极区迁移 C．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4L
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| 26. 难度：困难 | |
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过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1 （2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1
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| 27. 难度：中等 | |
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如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。
（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_____ (填“正”或“负”）极．其电极反应式为______ ②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______ （2）若把铝改为钢．电解质溶液为浓硝酸，则Fe 电极是_____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______。
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| 28. 难度：中等 | |
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下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，
然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 （1）含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表达)________. （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C． NH4NO3溶于水时放出热量 D． NH4NO3溶于水时吸收热量 （3）向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaCl固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为___________、______、_________。(填“左”、“右”或“不移动”）
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| 29. 难度：困难 | ||||||||||||||
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有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
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| 30. 难度：困难 | |
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50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）右图装置名称为____，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_____。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 （3）实验中改用60mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，中和热______(填“相等”或“不相等”)，理由是______。 (4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ / mol 相比较会_____。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）完整地做一次这样的实验，需测定___次温度。 （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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| 31. 难度：困难 | |
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超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如下表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）: （1）写出该反应的平衡常数表达式K =______。 （2）前2s 内的平均反应速率v(CO2)=________。 （3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H___0(填写“>”、“<”、“=”)。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____ A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 （5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是____ A．反应混合物各组分物质的量浓度相等 B． NO 、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1 C．混合气体的密度保持不变 D．单位时间内消耗lmolNO的同时，就有lmolCO生成
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| 32. 难度：困难 | |
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A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水电离程度小于A2溶液中水电离程度，B1溶液中水电离程度小于B2溶液中的水电程度。 （1）写出化学式：Al :____；A2:___；Bl :___；B2:____ （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________ （3）写出0.l mol·L-1的A2溶液中离子浓度的大小排列______。 （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。 （5）若常温下B1、B2两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______。
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