| 1. 难度：简单 | |
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下列有关能源与能量的说法正确的是( ) A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B．蒸汽属于一次能源 C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
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| 2. 难度：中等 | |
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下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是 ( ) A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是( ) A . O2 B . HCN C . CO2 D . N2
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| 4. 难度：简单 | |
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．双氧水催化分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高 C．两种元素组成的分子一定只有极性键 D．含阴离子的化合物一定有阳离子
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| 6. 难度：中等 | |
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用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A．I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，则△H1＞△H2 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.3kJ·mol-1 D．已知2SO2(g)＋O2(g)
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| 8. 难度：中等 | |
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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1时降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( ) A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
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| 9. 难度：困难 | |
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S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是( ) A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化 B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
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| 10. 难度：中等 | |
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在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式：N2＋3H2 = 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
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| 11. 难度：中等 | |
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对可逆反应2A(s)＋3B(g) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤
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| 12. 难度：简单 | |
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已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol； ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol； ③H2(g)＋ 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( ) A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．＋488.3 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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对于反应N2(g)+3H2(g)
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| 14. 难度：中等 | |
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按要求回答下列问题： （1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是________________。 （2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是 。 （3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空间构型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 。 （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为___________；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____________个 。
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| 15. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题： （1）写出基态时D的电子排布图 。 （2）写出化合物E2F2的电子式 ，化合物ABC的结构式 。 （3）根据题目要求完成以下填空： BF32-中心原子杂化方式 ；FD42-微粒中的键角 ； （4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。
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| 16. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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根据题意回答下列问题 （I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 （II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol· L-1，盐酸的浓度为0.5mol· L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50 mL，并记录如下原始数据。
（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________。 （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是____________________________________________。 （3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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| 17. 难度：困难 | |
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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
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