2015-2016学年山西省高二上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少

D．由3O2(g)=2O3(g)  ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼

2. 难度：简单

下列化学用语表述不正确的是（     ）

A．水解方程式 HCO₃^- + H₂O H₂CO₃ + H₃O⁺

B．水的电离 2H₂OH₃O⁺ + OH^-

C．醋酸的电离方程式CH₃COOH + H₂OCH₃COO^- + H₃O⁺

D．水解方程式 HCO₃^- + H₂OH₂CO₃ + OH^-

3. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．反应NH₃(g)+HCl(g)=== NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B．加热蒸干硫酸铝溶液的过程中促进了Al³⁺的水解，最终应该得到Al(OH)₃沉淀

C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂ 固体，CO₃^2－水解程度减小，溶液的pH 减小

4. 难度：困难

高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（   ）

A．该反应的焓变为负值

B．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K1＝K2

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

5. 难度：简单

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是(    )

A．反应进行的方向     B．反应的快慢     C．反应进行的限度       D．反应物的多少

6. 难度：中等

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的(  )

A．c(NH4+)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3•H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)

7. 难度：中等

下列对选修四教材中的数据叙述正确的是（     ）

A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行

B．利用一元弱酸的电离平衡常数相对大小可以判断其相应可溶性盐的水解程度的相对大小

C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小

D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

8. 难度：中等

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (     )

A．使紫色石蕊变蓝的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－

B．含有较多CO₃^2-的溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．水电离产生的氢离子浓度为10^-11mol/L：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^—、NO₃^－

D．存在较多的AlO₂^-的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-、HCO₃^-

9. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（   ）

A．依据图A可判断正反应为放热反应

B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

10. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3 充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3+
B	NO2球浸泡在冰水中	颜色变浅	生成N2O4的反应是吸热过程
C	Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度	只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短	温度越高，反应速率越快
D	向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸	溶液橙色加深	加酸抑制Cr2O7^2-向CrO4^2-的转化

11. 难度：中等

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（     ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

12. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^—浓度均减少为原来的一半

C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍

D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

13. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+S(l)   △H < 0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

C．平衡时，其它条件不变，分离出少量的硫，正反应速率不变

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使反应速率加快，平衡常数减小

14. 难度：中等

对于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是(      )

A．升高温度，溶液的pH降低

B． c(Na^＋)=2 c(SO₃^2―)+ c(HSO₃^―)+ c(H₂SO₃)

C．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2―)与c(Na^＋)均增大

D．c(Na^＋)+c(H^＋)=2 c(SO₃^2―)+ 2c(HSO₃^―)+ c(OH^―)

15. 难度：中等

下列说法正确的是  （    ）

A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合  pH=7

B．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH < 7

C．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH >7

D．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol·L^－1

16. 难度：压轴

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法不正确的是（   ）

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．2c1＜1.5

C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝

D．2ρ1=ρ2

17. 难度：困难

下列各表述与示意图一致的是(    )

A．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

二、填空题

18. 难度：困难

化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献。煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，此反应是吸热反应

①此反应的化学平衡常数表达式为                        ；

②下列能增大碳的转化率的措施是                  ；（填写相应字母）

A．加入C（s） B．加入H₂O（g） C．升高温度 D．增大压强

（2）合成气合成甲醇的主要反应是：2H₂(g)+CO(g)      CH₃OH(g)  △H=－90.8kJ· mol^－1

T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在2L密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的物质的量如下：

物质	H2	CO	CH3OH
物质的量（mol）	0.4	0.2	0.8

①该时间段内反应速率v(H₂)=            mol·L^－1·min^－1。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)_______v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

19. 难度：困难

（1）请结合必要的方程式，尝试从微粒的电荷情况和电离平衡的移动两方面解释为什么碳酸的分步电离一步比一步困难？（请用方程式并结合必要的文字来回答该小题）

（2）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝                   。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝       。

（3）常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁＝1.2×10^－2，Ka₂＝6.3×10^－8；

H₂CO₃的电离常数Ka₁＝4.5×10^－7，Ka₂＝4.7×10^－11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于      _____                             _____。

请设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃(简要说明实验步骤、现象和结论)，要求仪器自选。

【供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。】______                                。

三、实验题

20. 难度：困难

《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验。请回答下列问题：

I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L^-1 盐酸、0.55mol·L^-1  NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？     （填“能”或“否”），其原因是         。

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 试剂如下	溶 液 温 度	中和热 △H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q（放）=C m(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1·Kg^-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算分析△H=             。(结果保留3位有效数字)

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

II.为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

（1）已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为

（2） 完成并配平下列离子方程式

C₂O₄^2-    +    MnO₄^-   +    H⁺   =    CO₂    +    Mn²⁺    +

（3） 步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数        。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4） 步骤③中判断滴定终点的方法是                                  。

（5）常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示

①写出H2C2O4的电离方程式_________                          __________________。

②KHC2O4溶液显酸性的原因是 (请用方程式并结合必要的文字回答该小题) _______________

③向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。

A．c K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

B．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

C．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

D．c(K+) > c(Na+)