2015-2016学年山东枣庄三中高二10月学情调查化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关叙述错误的是

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

D．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

2. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O（1）  △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)  △H=- 393.5kJ·mol^-1，

②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g)  △H=- 395.0 kJ·mol^-1

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)  △H= -1.5 kJ·mol^-1

4. 难度：中等

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

B．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

D．a、b两电极都逸出无色无味气体

5. 难度：中等

在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是

A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度

B．实验中可使酸或碱略过量

C．向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同

D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸

6. 难度：中等

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂ +2e^-;  Ag₂O +H₂O +2e^- =2Ag +2OH^-。下列说法错误的是

A．溶液中OH^-向正极移动

B．锌发生氧化反应

C．氧化银是正极

D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

7. 难度：中等

如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是：

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

8. 难度：中等

如图所示，装置中都盛有0.1mol·L^-1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是：（      ）

A．①②③④    B．①②④③         C．②①④③         D．③①④②

9. 难度：困难

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（   ）

A．CO和O生成CO₂是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

10. 难度：中等

反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

         A.                   B.                   C.                   D.

11. 难度：中等

普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：

下列有关说法不正确的是

A．干电池的负极是锌筒                  B．MnO₂在碳棒上发生还原反应

C．闲置时间过长干电池也会失去供电能力  D．工作时电解液中的NH₄^＋移向负极

12. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

13. 难度：中等

如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是

A．    B．  C．  D．

14. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的酸性均减弱

B．产生气泡的速度甲比乙快

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

15. 难度：中等

根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)===2Ag^＋(aq)＋Cd(s)

B．Co^2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd^2＋(aq)

C．2Ag^＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)

D．2Ag^＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co^2＋(aq)

16. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^- 发生氧化反应

B．铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加

C．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e^－ == Fe³⁺

17. 难度：中等

CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

A．电能全部转化为化学能

B．粗铜接电源正极，发生氧化反应

C．溶液中Cu²⁺向阳极移动

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

18. 难度：中等

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl₂=2 AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应AgCl +e^- = Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

二、填空题

19. 难度：中等

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知： 

则          

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1； N－H键的键能是391.55 kJ·mol^－1。则1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) == NH₃(g)     ΔH =                 。

（3）下图是一个化学过程的示意图：（已知电解质溶液均过量）

①甲装置中通入CH₄的电极反应式为

②一段时间，当丙池中产生11.2L（标准状况下）气体时，则乙池中产生气体的物质的量为             ，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加入           。

20. 难度：困难

氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：

（1）依据反应：设计的原电池如图所示。

则电解质溶液Y是________________ (填化学式)，X的电极反应式___________________，盐桥中的Cl^－移向_______________溶液(填化学式)。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。

（2） 利用下图的装置可以模拟铁的电化学防护：

若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于____处，总反应的离子方程式为__________________  ；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。

三、简答题

21. 难度：困难

（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接

则电解一段时间后，在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________

四、填空题

22. 难度：压轴

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答问题：

（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为

电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是____________（填“阴极”或“阳极”），

原因是__________________________                            （用化学方程式表示）。

（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为____________________           。

（3）铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为

则负极的电极反应式为______________，正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是                。

②阴极区碱性增强的原因是                        

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口       （填写“A”或“B”）导出。