2015-2016学年山东枣庄八中南校区高二12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属于非电解质的是（   ）

A．蔗糖 B．金属镁 C．氧气 D． 氧化钠

2. 难度：中等

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（    ）

A．H₂SO₄溶液         B．Na₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液        D．FeC1₃溶液

3. 难度：中等

有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（   ）

A．大于7                  B．小于7

C．等于7                  D．大于、小于或等于7都有可能

4. 难度：中等

25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH₃COOH）=1.8×10^﹣5；K₁(H₂CO₃)=4.4×10^﹣7； K₂(H₂CO₃)=4.7×10^﹣11；K(HClO)=4.0×10^﹣8．则下列说法正确的是（     ）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

5. 难度：中等

下列实验不能达到预期目的是（     ）

序号	实验操作	实验目的
A	配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe^2+水解和防止Fe^2+被氧化
B	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe(OH)3胶体
C	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大	比较S、C的非金属性强弱
D	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

6. 难度：简单

下列电离方程式错误的是（     ）

A．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2﹣

B．H₃PO₄溶于水：H₃PO₄═3H⁺+PO₄^3﹣

C．HF溶于水：HF H⁺+F^﹣

D．NaHS溶于水：NaHS═Na⁺+HS^﹣，HS^﹣H⁺+S^2﹣

7. 难度：中等

氨水中有下列平衡NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH₄⁺浓度增大的是（      ）

A．加NaOH 固体               B．加浓HCl

C．加NH₄Cl固体               D．加同浓度的氨水

8. 难度：中等

已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（        ）

A．NaX、NaY、NaZ           B．NaZ、NaY、NaX

C．NaY、NaZ、NaX           D．NaX、NaZ、NaX

9. 难度：困难

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（          ）

A．NH₄Cl溶液中：c(Cl^﹣)=c(NH₄⁺)＞c(OH^﹣)=c(H⁺)

B．Na₂SO₄溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c（SO₄^2﹣）+ c(OH^﹣)

C．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)

D．浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合所得溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^﹣)=0.1 mol/L

10. 难度：中等

常温下，将0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起（         ）

A．溶液的pH增加               B．CH₃COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱          D．溶液中c(OH^﹣)减小

11. 难度：简单

可确认发生了化学平衡移动的是（        ）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

12. 难度：中等

以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（      ）

A．硫酸    B．氢氧化钾    C．硝酸银    D．碳酸钠

13. 难度：中等

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^﹣1，c(SO₄^2﹣)=0.8mol·L^﹣1，则c(K⁺)=（    ）

A．0.15 mol·L^﹣1                 B．0.2 mol·L^﹣1

C．0.3 mol·L^﹣1                   D．0.4 mol·L^﹣1

14. 难度：简单

下列化学用语表达正确的是（    ）

A．明矾净水：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃↓+3H⁺

B．氯化铵溶于水：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+ H⁺

C．亚硫酸溶液中：H₂SO₃H⁺+HSO₃﹣

D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO₃﹣+OH﹣=CO₂↑+H₂O

15. 难度：中等

25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是(  )

A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合

B．0.05mol·L^－1H₂SO₄与0.10mol·L^－1NaOH溶液以等体积混合

C．将pH＝5的CH₃COOH溶液稀释100倍

D．pH＝1的H₂SO₄与0.10mol·L^－1Ba(OH)₂溶液以等体积混合

16. 难度：中等

下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是  (    )

A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小

B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

17. 难度：简单

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（   ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

18. 难度：中等

某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是  （   ）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反应达到平衡时，X的转化率为80%

D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

19. 难度：困难

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（   ）

A．在0.1 mol·L^－1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(B^＋)

B．若将0.1 mol·L^－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

20. 难度：中等

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B．入10mL盐酸时：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)

二、填空题

21. 难度：简单

现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）无水乙酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾

其中能导电的是           ；

属于电解质的是           ；

既不是电解质也不是非电解质的是            ．

乙酸的电离方程式是

乙酸钠水解的离子方程式是

22. 难度：困难

双氧水(H₂O₂)和水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：

（3）水电离生成H₃O⁺ 和OH^﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：                        ．

23. 难度：困难

(5分)  已知100℃ K_W＝10^－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积之比为                 (写出计算过程)。

24. 难度：困难

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^﹣^5	K1=4.3×10^﹣^7 K2=5.6×10^﹣^11	3.0×10^﹣^8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：                   ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：           ；

A．c(H⁺)    B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)      C．c(H⁺)•c(OH^﹣)      D．c (OH^﹣)/ c(H⁺)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数              （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是             ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)          醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^﹣)﹣c(Na⁺)=              ．（填准确数值）．