2015-2016学年江西高安中学高一上期中化学卷（重点班）（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是(    )

A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

B．化学家可以制造出自然界不存在的物质

C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学

D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响

2. 难度：简单

工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是(     )

        

     A.          B.            C.            D.

3. 难度：简单

下列叙述中正确的是（     ）

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO

C．等质量的O₂和O₃中所含氧原子个数相同

D．1 mol O₂ 的体积是22.4L

4. 难度：中等

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是(     )

A．分液        B．过滤    C．蒸馏   D．蒸发

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（     ）

A．物质的量浓度为0.5 mol·L^－1 的MgCl₂溶液，含有的Cl^－ 数目为0.5N_A

B．常温常压下，80g SO₃含有的氧原子数为3N_A

C．常温常压下，22.4L H₂中所含原子数为2N_A

D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N_A

6. 难度：中等

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是(  )

A．胶体的电泳              B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应      D．胶体的聚沉

7. 难度：中等

下列离子在溶液中能大量共存的是(  )

A．Cl^－、NO、Fe^3＋、Na^＋                     B．Ag^＋、NO₃^-、Cl^－、K^＋

C．K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2-                     D．Cu^2＋、NH₄⁺、Br^－、OH^－

8. 难度：困难

下列各组选项按照电解质—→非电解质—→单质—→混合物顺序排列的一项是（    ）

A．HCl→SO₃→石墨→液氧             B．NaCl→乙醇→铁→空气

C．蔗糖→CuSO₄→氮气→波尔多液      D．KCl→NaNO₃→氯气→石灰水

9. 难度：中等

相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比是1：1：1，则三种溶液中氯离子的物质的量之比为 （    ）

A．1 ：2 ：3     B． 3 ：2 ：1      C．1 ：1 ：1       D．6 ：3 ：2

10. 难度：中等

NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（    ）

A．钠的化合物        B．可与硝酸反应     C．可溶于水        D．电解质

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(  )

①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I^－＋Br₂=2Br^－＋I

④铁跟硫酸铜反应：Cu^2＋＋Fe=Fe^2＋＋Cu

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca^2＋＋HCO₃^-＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

A． ①②      B． ②⑤       C． ③④  D． ②④

12. 难度：中等

在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂、AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出的是(  )

A．Mg        B．Cu      C．Ag     D．H₂

13. 难度：中等

不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO₃)₂溶液，③CuSO₄溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是(  )

A．①②③④        B．③④②①      C．④①②③        D．③①②④

14. 难度：中等

某10%的 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液，则该20%的 NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为( )

A．6.25mol·L^－1     B．12.5mol·L^－1        C．7mol·L^－1         D．7.5mol·L^－1

15. 难度：中等

氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为－1价)，反应方程式如下： NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，则下列说法正确的是（    ）

A．反应是置换反应，反应中有2个电子转移

B．反应是复分解反应

C．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1

D．反应的离子方程式为H^-+H⁺= H₂↑

16. 难度：困难

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（    ）

①I₂ + SO₂ + 2H₂O =H₂SO₄ + 2HI        ②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

③2FeCl₃ + 2HI =2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

A． I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^- ＞SO₂       B． Cl^- ＞ Fe²⁺ ＞ SO₂ ＞I^-

C． Fe²⁺ ＞I^- ＞Cl^- ＞SO₂        D． SO₂ ＞I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^-

二、填空题

17. 难度：中等

I．用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）：

例：只要功夫深， Fe 杵磨成针

（1）高歌      进     （2）高贵       雅

II．用化学用语填空：

（1） 5个磷酸根离子     _____________    （2）氯原子的结构示意图_____________

III．（1）NH₄⁺的摩尔质量为______________      （2）Na₂O₂中氧的化合价为______________

18. 难度：困难

根据反应3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，回答下列问题：

（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）还原剂与还原产物的物质的量之比是________。

（3）当有8 mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质的质量为________g，反应中转移的电子的物质的量为________  mol。

19. 难度：中等

有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl₂溶液、K₂CO₃溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A B C D E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

A________，B________，C________，D________，E________。

另外，请写出下列反应的离子方程式：

（1）A与E：____________________________________。

（2）B与E：____________________________________。

（3）C与E：____________________________________。

三、实验题

20. 难度：困难

实验室欲配制0.5mol·L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________。

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________________（用序号填空），其中在①操作中需称量NaOH______________g。

（3）下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是 _________ 。

A．没有将洗涤液转入容量瓶中

B．称量时用了生锈的砝码

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

四、填空题

21. 难度：中等

（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。 KClO₃和MnO₂在共热条件下反应： _______________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。

实验室制Cl₂的反应为MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O：_____________________________。

22. 难度：中等

将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）

（1）此盐酸的溶质的质量分数为         ；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为             mol/L；

（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是      mL；

（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为                     。