| 1. 难度：中等 | |
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“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从源头上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某市在一次整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行“绿色销毁”。下列做法符合“绿色销毁”的是（ ） A．泼上汽油就地焚烧销毁 B．倒入长江中让水冲走 C．挖坑深埋于地下 D．碾压粉碎后回收再利用
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| 2. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
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| 3. 难度：中等 | |
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下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ） A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力 C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
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| 4. 难度：困难 | |
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在指定的四种溶液中因发生氧化还原不能大量共存的为（ ） A．含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4- B．1.2mol/LCaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3- C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32- D．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42- C．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气 D．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
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| 6. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写正确的是（） A．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4++HCO3-＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O B．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O D．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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| 7. 难度：困难 | |
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把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）（ ） A．
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| 8. 难度：困难 | |
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下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ；②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ；③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ；④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ；⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤
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| 9. 难度：压轴 | |
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在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg∙cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是 ① A． ①②④ B． ②③④ C． ②④ D． ②③⑤
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙，下面四组选项中，符合图示要求的是（）
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| 11. 难度：简单 | |
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将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是 A．饱和碳酸钠溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．CaCl2溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3.下列说法正确的是（） A．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
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| 13. 难度：中等 | |
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现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是 （ ） A．Pb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物 B．HMnO4是反应物；MnSO4是生成物 C．HNO3是反应物；H2O是生成物 D．H2O是反应物；HMnO4是生成物
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| 14. 难度：困难 | |
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将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变，纵坐标表示氢离子的物质的量浓度) ( )
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||
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根据表中信息判断，下列选项正确的是
A．第①组反应的其余产物为H2O B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 C．第③组反应中生成1mo1Cl2，转移电子5mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
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| 16. 难度：困难 | |
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有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原混合物减轻了0.8g，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L﹣1的硫酸的体积至少为（ ） A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L
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| 17. 难度：中等 | |
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现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH （1）以上物质中属于混合物的是(填序号)_______，以上物质中属于非电解质的是(填序号)_______。 （2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是__________，以上纯净物能导电的是(填序号)_______。 （3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______________________。 （4）写出④的电离方程式______________________。 （5）在足量的④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________________。 （6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___(填化学式)，该过程总的离子反应方程式为_______________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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（1）用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中若有71gCl2生成，转移的电子数为_____个。 （2）请用“单线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
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| 19. 难度：中等 | |||||
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现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：X_______，C________，B_________。 （2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________。 （3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为________。 （4）已知NaHCO3溶液呈碱性。B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式___。
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| 20. 难度：中等 | |
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已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。
回答以下问题： （1）A、B、C分别是什么物质：A______B________C________。 （2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：____________________。 （3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：_____(用a、b表示)。
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| 21. 难度：中等 | |
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资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________。 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是___________；其理由是___________________。 ②氨气燃烧的化学方程式是________________________。
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