| 1. 难度：中等 | |
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下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．CH3COOH B．Ba(OH)2 C．H3PO4 D．NH3·H2O===NH4+＋OH－
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| 2. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： ( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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| 4. 难度：中等 | |
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对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( ) ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A．③⑤ B．①② C． ②⑤ D．④⑥
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| 5. 难度：中等 | |
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某温度下向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) A．1.6×103 B．3.2×103 C．8.0×102 D．4.0×103
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| 6. 难度：中等 | |
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某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确
A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大 B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护 C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
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| 7. 难度：困难 | |||||||||||||
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臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)
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| 8. 难度：中等 | |
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已知2SO2（g）十O2（g） （1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。 （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。 （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。 A．容器中气体总压强不变 B．容器中混合气体的密度不变 C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。
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| 9. 难度：困难 | |
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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA （1）向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。 （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
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| 10. 难度：困难 | |
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氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 ； A．过量的BaCl2 B．过量的NaOH C．过量的BaCl2 D．过量的NaOH 写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 。 （2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。
阴极反应式为 ；反应类型 （填氧化或还原反应）, 总电极反应式为 。 （3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。 ① 下列收集Cl2的装置正确的是_______________ ；
②检验是否有氯气生成可采用的方法是 ； A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液 ③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式 。
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| 11. 难度：困难 | |
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1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）反应②是____________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P的关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_________（用K1、K2表示）。 （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如右图所示，
若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。 （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________；
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