2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关能量变化和原因的相关叙述正确的是

A．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应是放热反应

2. 难度：中等

下列热化学方程式的书写，正确的是

A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂ ＋3H₂ 2NH₃ ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

B．已知在10⁵Pa， 298K条件下，2mol H₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(g) ΔH＝－242 kJ·mol^－1

C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g) + 2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol

D．已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.4 g镁变为镁离子失去的电子数为0.1N_A

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

C．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1N_A

D．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，当生成0.2molO₂时，转移电子的数目为0.4N_A

4. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	表述I	表述II
A	氯气具有强氧化性	氯水能使有色物质褪色
B	SiO2既能与酸，又能与碱反应	SiO2是两性氧化物
C	锌的金属性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
D	Na2S还原性强	用于除去废水中的Cu^2+和Hg^2+

5. 难度：中等

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH₃OH＋3O₂＋4OH^-2CO₃^2-＋6H₂O，则下列说法错误的是

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应式为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝CO₃^2—＋6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

6. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

7. 难度：中等

其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂

A．全部          B．①②⑤          C．②           D．②③

二、填空题

8. 难度：困难

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①计算0～4min内H₂的化学反应速率为______________ mL/min。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：__________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：___________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中______________________，实验b中______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

9. 难度：困难

（1）肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H=+8.7kJ/mol       ①

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H=-534.7kJ/mol        ②

请写出肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式：___________________________。

（2）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是__________（填“放热”或“吸热”），判断依据是_____________。

②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是_________________________。

（3）右表是部分化学键的键能数据：

已知N₂(g) ＋3H₂(g) 2NH₃(g) 试计算该反应的焓变，ΔH= ______(用含有a、b、c的代数式表示)。

三、实验题

10. 难度：中等

实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

Ⅰ.（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。

（3）称量。

①天平调平。 ②称量。  ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______________________。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

         

Ⅱ．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是________________，________________。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________。

（3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_______________。

四、填空题

11. 难度：中等

如图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH==2K₂CO₃+6H₂O

请回答：

（1）甲池是____________池，通入O₂的电极作为__________极，电极反应式为_______________。

（2）乙池是_____________池，A电极名称为__________极，电极反应式为___________________，乙池中的Ag⁺ 将向________极（填“A”或“B”）移动，乙池中的总反应离子方程式为___________________，工作一段时间后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_______mL（标准状况下）。

（4）印刷电路板的原理为：Cu + 2FeCl₃ =CuCl₂ + 2FeCl₂，若利用该原理设计成原电池，请画出装置图并注明电极材料和电解质溶液。（限选仪器和试剂为：碳棒、铜片、铁片、导线、盐桥、烧杯，FeCl₃溶液、CuCl₂溶液、FeCl₂溶液）