2015-2016学年广东省高一上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．H₂ + Cl₂2HCl

B．2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

C．Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃

D．Zn + H₂SO₄ ==ZnSO₄ + H₂↑

2. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂的质量与它的相对分子质量相等

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．摩尔是物质的量的单位，符号为 n

3. 难度：中等

下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是

A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比

C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A．标准状况下，22.4L H₂O含分子数为N_A

B．1 mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^－的数目为2 N_A

C．常温常压下，17g NH₃含电子数目为10N_A

D．2.7 g金属铝变成铝离子时失去的电子数为0.1N_A

5. 难度：中等

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 ~ 10^-7m之间

B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸

D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．电解质的水溶液一定能导电

B．非电解质的水溶液一定不能导电

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．电解质是在水溶液里或熔融状态下因本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物

7. 难度：中等

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A[	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2-
B	向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含CO3^2-
C	向某溶液中加入适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色	该溶液中一定不含NH4^+
D	用干燥洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色	该溶液一定含有钾元素，可能含有钠元素

二、填空题

8. 难度：中等

（1）M(NO₃)₂的热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O₂，则M的摩尔质量是       

（2）同温同压，等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为_________，密度之比为___________。

（3）标准状况下，3.4g NH₃的体积为         L；它与标准状况下        L H₂S含有相同数目的氢原子。

9. 难度：简单

（1）有以下几种物质：①食盐晶体 ②铜 ③KNO₃溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ⑥二氧化碳 ⑦酒精。回答以下问题（填序号）：

以上物质中能导电的是              ；属于电解质的是               ；

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

H₂SO₄ ==              

KClO₃ ==              

三、实验题

10. 难度：中等

（一）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A  分液   B  过滤  C  萃取  D  蒸馏   E  结晶

从碘水中提取碘             ；分离植物油和水             ；

（二）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？                          。

（2）操作③的目的是_____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_________________

（三）某水样中要检验出H⁺ 、SO₄^2-、Cl^- 离子，三位学生进行了如下不同的实验：

甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl₂溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO₃溶液。

乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba(NO₃)₂溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO₃溶液，再加入少量NaHCO₃粉末。

（1）评价二位同学实验的合理性。甲_________ 乙___________（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因____________________（如合理，此空不填）

（2）甲同学所加的BaCl₂溶液应该是稍过量的， 判断该试剂过量的方法是：                   。

11. 难度：中等

下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

现需要480 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。

（2）该浓硫酸的物质的量浓度为           mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；

（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是

（4）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：                ；

②容量瓶用水洗净后未烘干：                ；

③定容时俯视容量瓶的刻度线：              ；

④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：________________。

（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)                。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀