2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是

A．阿伏加德罗定律        B．盖斯定律          C．勒夏特列原理       D．欧姆定律

2. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)==2CO₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O₂(g)==2SO₂(g)   ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO₂==O₂＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

3. 难度：中等

已知：（1）Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)   ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1

（2）2Ag(s)＋O₂(g)===Ag₂O(s)  ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1

则Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol^－1    B．－379.3 kJ·mol^－1

C．－332.8 kJ·mol^－1     D．317.3 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

对于反应：CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，下列说法正确的是

A．用HCl和CaCl₂表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO₃的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H₂O和CO₂表示的化学反应速率相同

D．用CaCl₂浓度的减小表示其反应速率

5. 难度：简单

对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)＝0.02 mol/(L·s)        B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)

C．v(B)＝0.90 mol/(L·min)      D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)

6. 难度：困难

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

7. 难度：中等

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

A．⑤⑥⑧    B． ②⑤⑧     C． ①③④    D． ②④⑦

8. 难度：中等

有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是

A．大于40 mL     B．小于40 mL     C．等于40 mL    D．10 mL

9. 难度：中等

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N₂(g)＋O₂(g)= 2N₂O(g)    ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B．Ag(s)＋Cl₂(g)= AgCl(s)   ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C．HgO(s)= Hg(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

D．H₂O₂(l)= O₂(g)＋H₂O(l)   ΔH＝－98 kJ·mol^－1

10. 难度：中等

下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	浓盐酸	天然气	硫酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	三氧化硫
C	胆矾	石灰水	苛性钾	碳酸钙
D	硫酸	铝合金	氯化钠	氢气

11. 难度：中等

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A．       B．

C．        D．

12. 难度：中等

对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变 ④增大B的浓度，v_正>v_逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A．①②        B．④        C．③          D．④⑤

13. 难度：中等

有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

14. 难度：中等

在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为

A．4          B．3          C．2          D．1

15. 难度：中等

在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO₂的体积分数

A．不变        B．增大        C．减小        D．无法判断

16. 难度：中等

白磷与氧气可发生如下反应：P₄＋5O₂===P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol^－1、P—O b kJ·mol^－1、P＝O c kJ·mol^－1、O＝O d kJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1        B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol^－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1        D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

17. 难度：困难

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

18. 难度：中等

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O H⁺+OH^- △H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，K_W增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c(OH^-)增大

19. 难度：中等

H^＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余

A．③④⑤       B．③④⑥       C．②③⑤       D．②③⑤⑥

20. 难度：困难

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

A．2 c₁＞c₃     B． a+b=92.4     C． 2P₁＜P₃     D． α₁+α₃=1

二、实验题

21. 难度：中等

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋ ［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I  称取样品1.500 g。

步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

(A)滴定管内液面的变化    (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

22. 难度：困难

某探究小组用测量HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol·L^－1 HNO₃、2.00 mol·L^－1HNO₃，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。

（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？____________________。

（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号	T/℃	大理石规格	HNO3浓度/mol·L^－1
①	常温	细颗粒	2.00
②		细颗粒	1.00
③	35℃		2.00
④	35℃		2.00

（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和                  。

（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有___           _____。

②干燥管中应放置的试剂是________。

A．碱石灰      B．无水CaCl₂

C．P₂O₅固体     D．浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

三、填空题

23. 难度：困难

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：

（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离常数。理由是_______。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH3COOH	K＝1.8×10^－5
H2CO3	K1＝4.3×10^－7、K2＝5.6×10^－11

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。

24. 难度：困难

在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M(g)+N(g)

所得实验数据如下表:

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

回答下列问题:

（1）实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1， 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为_         。

（2）实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)

（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。

A．c(Y)= c(N)        B．平均分子量不再变化

C．v_正(X) =v_逆(M)     D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为_____________________。

（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。

A．a>2b       B．a=2b     C．b<a<2b      D．a<b

（6）图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。