2015-2016学年江西省高一上第二次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A．化学不做实验，就什么都不知道

B．化学不再需要实验

C．化学不再是纯实验科学

D．未来化学的方向是经验化

2. 难度：简单

化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是

A．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

3. 难度：简单

下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是

A．使用前要检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶上标明了规格、温度和浓度

C．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干水分后才能使用

D．配制好溶液后，要在容量瓶上贴上标签，保存备用。

4. 难度：中等

下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－

B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO₄^2－

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H⁺

D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO₃^2－

5. 难度：中等

下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

6. 难度：简单

下列关于摩尔质量的说法正确的是

A．HNO₃的摩尔质量是63g

B．物质的摩尔质量越大，物质的质量越大

C．摩尔质量就等于该物质的相对分子质量

D．醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等

7. 难度：中等

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大

B．通常状况（20℃，101kPa)下的气体摩尔体积大于22.4L/mol

C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol

D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大

8. 难度：中等

下列溶液中溶质物质的量浓度为1 mol·L^－1的是

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将0.1 L 10 mol·L^－1浓硫酸加入0.9 L水中

D．将25 g 胆矾溶于水配成100mLCuSO₄溶液

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L氦气中原子数为N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃中阴离子电荷数为0.02 N_A

C．标准状况下， 22.4 LCCl₄中的分子个数为N_A

D．0.5 mol/L的MgCl₂溶液中的氯离子个数为 N_A

10. 难度：中等

下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A．相同质量、不同密度的N₂和C₂H₄

B．相同体积、相同密度的CO和C₂H₄

C．相同温度、相同压强、相同体积的O₂和N₂

D．相同压强、相同体积、相同质量的O₂和N₂

11. 难度：中等

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

	A	B	C	D
实验	用乙醇提取碘水中的I2	按装置所示的气流方向收集CO2	蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体	配制100mL 0.1000 mol·L^－1NaCl溶液
装置或仪器

12. 难度：中等

标准状况下，现有①6.72 L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S ④0.2 mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是

A．体积：②>③>①>④    B．物质的量：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④     D．氢原子个数：①>③>④>②

13. 难度：困难

已知32gX和40gY恰好完全反应，生成m gQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及n molH，则物质Q的摩尔质量应是

A．163 mol/L      B．126 mol/L       C．122 mol/L      D．63 mol/L

14. 难度：困难

在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×10⁴Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×10⁴Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A．3.3×10²⁵         B．3.3×10²⁴        C．7.5×10²³          D．7.5×10²²

15. 难度：困难

VmL Al₂(SO₄)₃溶液中含ag SO₄^2－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al^3＋的物质的量浓度为

A．a/576Vmol/L    B．125a/36Vmol/L    C．250a/36Vmol/L   D．125a/72Vmol/L

16. 难度：中等

将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm³）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm³），需加水的体积为

A．50mL      B．50.5mL       C．55mL     D．59.5mL

二、实验题

17. 难度：中等

实验室里需要用450 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤         ⑥定容⑦摇匀⑧装瓶

（1）实验中用所需NaOH固体质量为          g。

（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤          。

（3）本实验实验还缺少的仪器有：                   、              。

（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是      ，影响偏小的是      ，无影响的是       。

①未使用小烧杯进行称量；②称量时间过长；③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用；④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水；⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中；⑥定容时俯视溶液的凹液面；

（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是        。

18. 难度：困难

请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ、现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B        。

（2）证明AgNO₃加过量的实验方法是                                。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ、某同学欲用CCl₄萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）                        。

（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：                  。[来源:Z（3）最后碘的CCl₄是通过        获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl₄溶液中提取碘  和回收CCl₄，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有    处。

（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

三、填空题

19. 难度：中等

现有在标准状况下的mg某气体X₂，X的相对原子质量为M。若阿伏加德罗常数数值用N_A表示，则：

（1）1个X₂分子的质量为________ g。

（2）该气体下，单个X₂分子占有的体积约为_______L。

（3）该条件下，该气体的密度约为________g/L。

（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，设所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L^－1。

20. 难度：中等

将质量比为7∶15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为         ；氮原子和氧原子的个数之比为          ；0.5mol该混合气体的质量为           ；22g该混合气体在标准状况下的体积为         。

21. 难度：中等

（1）将5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体         g。

（2）已知某NaOH溶液中，钠离子和水分子个数比为1:100，则该NaOH溶液的质量分数_______        （计算结果保留2位有效数字）。

（3）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大，98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L。据此判断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。

（4）某固体单质，其密度为5g/cm³。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10^－7 cm的立方体中含有20个原子， 则此元素的相对原子质量最接近____________。

四、计算题

22. 难度：困难

下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？

（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）