2015-2016学年宁夏育才中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知Zn(s）＋H₂SO₄(aq）===ZnSO₄(aq）＋H₂(g）ΔH＜0，则下列叙述不正确的是

A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

2. 难度：中等

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁＋E_2[]

3. 难度：中等

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g）+O₂(g） =2H₂O（1）  △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g）+ O₂(g） =2H₂O（1）   △H＝ ＋571.6 kJ／mol

C．2H₂(g）+O₂(g） =2H₂O(g）   △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g）+O₂(g） =H₂O（1）   △H＝ ―285.8kJ／mol

4. 难度：中等

在进行中和热的测定中，下列操作正确的是

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L^﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L^﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

5. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s）＋O₂(g）=CO₂(g）  △H₁        C(s）＋1/2O₂(g）=CO(g）  △H₂

②S(s）＋O₂(g）=SO₂(g）  △H₁        S(g）＋O₂(g）=SO₂(g）  △H₂

③H₂(g）＋1/2O₂(g）=H₂O(l）  △H₁       2H₂(g）＋O₂(g）=2H₂O(l）  △H₂

④CaCO₃(s）=CaO(s）＋CO₂(g）  △H₁      CaO(s）＋H₂O(l）=Ca(OH）₂(s）  △H₂

A．①         B．④        C．②③④        D．①②③

6. 难度：中等

已知2H₂(g）＋O₂(g） =2H₂O(l）   ΔH＝－569.6kJ/mol,

2H₂O(g）=2H₂(g）＋O₂(g）   ΔH＝＋482.1 kJ/mol．

现有1 g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是

A．2.43 kJ       B．4.86 kJ        C．43.8 kJ       D．87.5 kJ

7. 难度：中等

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃   ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol        B．946 KJ/mol         C．649 KJ/mol        D．869 KJ/mol

8. 难度：中等

室温下将1mol的CuSO₄·5H₂O(s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s）= CuSO₄(s）+5H₂O(l）， 热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A、△H₂＞△H₃          B、△H₁＞△H₃

C、△H₁ =△H₂+△H₃     D、△H₁+△H₂ ＞△H₃

9. 难度：中等

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A）＝0.5 mol/(L·s）    B．v(B）＝ 0.3 mol/(L·s）

C．v(C）＝0.8 mol/(L·s）    D．v(D）＝1 mol/(L·s）

10. 难度：中等

反应C(s）＋H₂O(g）CO(g）＋H₂(g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是

A．增加C的量                 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂       D．保持压强不变，充入N₂

11. 难度：中等

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．升高温度                  B．加入一种反应物

C．对平衡体系增加压强        D．使用催化剂

12. 难度：中等

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g）＋Y(g）Z(g），60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s）

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

13. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA(g）bB(g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则(  ）

A．平衡向正反应方向移动了         B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质A的质量分数增加了        D．b<a

14. 难度：简单

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．活化能降低，活化分子百分数增加

15. 难度：中等

对已达平衡状态的反应：2X(g）＋Y(g）2Z(g），增大压强时下列说法正确的是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

16. 难度：中等

可逆反应H₂(g）＋I₂(g）2HI(g）达到平衡的标志是

A．H₂、I₂、HI的浓度相等            B．H₂、I₂、HI的浓度保持不变

C．混合气体的密度保持不变          D．H₂、I₂、HI的浓度比为1:1:2

17. 难度：中等

一定条件下反应 2AB(g）A₂(g）＋B₂(g）达到平衡状态的标志是

A．容器中混合气体的质量不随时间变化

B．容器内三种气体 AB、A₂、B₂共存

C．v_正(AB）＝2v_逆(A₂）

D．单位时间内消耗n mol A₂，同时生成2n mol AB

18. 难度：中等

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动      B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变      D．平衡移动，K值一定变化

19. 难度：中等

对于密闭容器中进行的反应CO(g）＋H₂O(g）CO₂ (g） ＋H₂ (g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是

A．正反应速率增大

B．逆反应速率先减小

C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

D．化学平衡常数不变

20. 难度：中等

已知合成氨的反应为：N₂ + 3H₂ 2NH₃       ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v）变化的是

A      B          C          D

21. 难度：中等

已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是

A．正反应吸热，

B．正反应吸热，

C．

D．正反应放热，

22. 难度：简单

一定自发进行的反应是

A．吸热反应       B．放热反应         C．熵增加反应       D．熵增加和放热反应

23. 难度：简单

对于可逆反应：C(s）＋H₂O(g）CO(g）＋H₂(g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是

24. 难度：简单

下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO₃^-=CO₃^2-＋H^＋             B．NaHSO₄ ＝ Na⁺ ＋HSO₄^－

C．H₃PO₄3H^＋＋PO₄^3-         D．NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－

25. 难度：中等

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是

A.自来水             B．0.5mol/L氢氟酸溶液

C．0.5mol/L盐酸    D．0.5mol/L 醋酸

26. 难度：中等

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H⁺）      B．Ka（HF）        C.c(F^-）/c(H⁺）         D .c(F^-）/c(HF）

27. 难度：中等

工业合成氨的反应为N₂(g）+3H₂(g） 2NH₃(g）。设在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.5 mol N₂(g）和1.0mol H₂(g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的2/3，则该反应的平衡常数

A ．4           B．16           C．32          D．64

28. 难度：中等

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

A．该反应的化学方程式是CO(g）＋H₂O(g） CO₂(g）＋H₂(g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol，该反应达到平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000℃

29. 难度：中等

已知H₂(g）、C₂H₄(g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol^-1、-1411.0kJ•mol^-1和-1366.8kJ•mol^-1,( C₂H₄ 、C₂H₅OH（1）充分燃烧后的产物为CO₂和H₂O），则由C₂H₄(g）和H₂O(l）反应生成C₂H₅OH（1）的△H为

A．-44．2kJ•mol^-1   B．+44．2kJ•mol^-1     C．-330kJ•mol^-1     D．+330kJ•mol^-1

30. 难度：中等

右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g）＋O₂(g）2NO₂(g） ΔH<0反应中NO₂的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v_正>v_逆的点是

A．a点          B．b点          C．c点          D．d点

二、填空题

31. 难度：中等

反应 mA＋nBpC 在某温度下达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。

（2）若C为气体且m＋n＝p，加压时化学平衡如果发生移动，则平衡向________方向移动。

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。

32. 难度：中等

一密闭体系中发生下列反应：N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g） ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_________________

（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________。

（3）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是

A．t₀～t₁        B．t₂～t₃       C．t₃～t₄      D．t₅～t₆

33. 难度：困难

（1）在一定条件下，将1.00molN₂(g）与3.00molH₂(g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃(g）的平衡浓度如图所示。其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

（1）当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁          K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H         0。（填“＞”或“＜”）

（2）该反应在T₁温度下5.0min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为             。N₂的转化率

（3）T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁＝               。

（4）500℃时,若测得高炉中c(N₂）=0．5mol/L，c(H₂）=0.5mol/L， c(NH₃）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填是或否）,此时反应速率是v正________v逆(填  >,  <,  =）.

（5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：

2N₂(g）＋6H₂O(l）＝4NH₃(g）＋3O₂(g），此反应的△S           0（填“＞”或“＜”）。

已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N₂(g）＋2CO₂(g）  △H=－a kJ·mol^-1

②2NO(g）＋O₂(g）=2NO₂(g）  △H=－b kJ·mol^-1；

③CO的燃烧热△H =－c kJ·mol^-1。

写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的反应的热化学反应方程式             

34. 难度：困难

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________。

（2）该实验的目的是 ___________________________。

（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，还需要加入的显色试剂是__________________，实验现象为：________________。

（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________(选填字母）。

A．温度          B．试剂的浓度           C．试剂的用量(体积）

（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是___________________