2015-2016学年福建省四地六校高一上学期10月一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A、Ca（OH）₂ ═ Ca²⁺+2OH^-

B、Al₂（SO₄）₃ ═ 2Al³⁺+3SO₄^2-

C、NH₄Cl = NH₃ + H⁺+OH^-

D、HNO₃ = H⁺+NO₃^-

2. 难度：中等

能表示阿伏加德罗常数数值的是

A、1 mol金属钠含有的电子数

B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H^＋数

C、标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数

D、0.012 kg ¹²C所含的原子数

3. 难度：中等

相等物质的量的H₂O和H₂O₂相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A、①②③       B、③④⑤        C、  ①②④     D、①②③④⑤

4. 难度：中等

5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为

A、56       B、56 g·mol ^-1      C、28      D、28 g·mol ^-1

5. 难度：中等

常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是：

6. 难度：中等

用53 g Na₂CO₃固体配成2 L溶液，则Na₂CO₃的物质的量浓度为：

A、0.25mol·L^-1     B、0.50mol·L^-1     C、0.75mol·L^-1    D、1.25mol·L^-1

7. 难度：中等

下列指定物质的所占有体积约为最大的是：

A、标准状况下56 g 铁原子

B、20℃、101 kPa时36.5g HCl

C、标准状况下6.02×10²³ 个NH₃

D、标准状况下1mol C₂H₅OH

8. 难度：中等

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：

A、NH₄Cl + NaOH NaCl+ H₂O + NH₃↑

B、2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓

C、NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑

D、2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

9. 难度：中等

从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：

A、SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

B、2CuO + C2Cu + CO₂↑

C、2FeCl₃ + Fe == 3FeCl₂

D、MnO₂＋4HCl（浓） MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

10. 难度：中等

硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L^-1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L^-1，则混合液中氯离子的浓度为：

A、0.15mol·L^-1     B、0.3mol·L^-1    C、0.45mol·L^-1     D、0.2mol·L^-1

11. 难度：中等

FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体、Fe（OH）₃浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：

A、Fe（OH）₃胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10^-9～10^-7米之间

B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）₃胶体具有丁达尔效应

C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D、三种分散系中分散质均属于电解质

12. 难度：中等

下列常见现象与胶体无关的是：

A、清晨在密林中看到一缕缕的光束

B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐

C、FeCl₃溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

13. 难度：中等

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：

A、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

B、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

C、加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

D、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

14. 难度：中等

下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：

A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰

B、醋酸、盐酸、铜、氨气

C、石灰石、石油、水、硫酸钡

D、烧碱、海水、氯化钠、氯气

15. 难度：中等

某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是：

A、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液

B、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂

C、若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色

D、分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

16. 难度：中等

在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X （X的摩尔质量为44g·mol^-1）,容器内压强2×10⁴Pa。若在相同温度下继续把气体X充入容器，使容器内压强增大到5×10⁴Pa，则这时容器内气体X的分子数约为：     （注：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比）

A、3.3×10²³    B、3.3×10²⁴    C、7.5×10²³    D、7.5×10²²

17. 难度：中等

在标准状况下，一个充满Cl₂的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N₂，其质量为66 g，则容器的容积为：

A．5.6L       B．11.2L     C．2.24L     D．4.48L

18. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，一个碳-12原子的质量为a g，一个铁原子的质量为b g，则这种铁原子的相对原子质量是：

A、 或b·N_A    B、 或a·N_A

C、 或a·N_A     D、 或b·N_A

二、填空题

19. 难度：中等

根据题目要求，回答有关问题。

（1）选用下列仪器的编号填空。

①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管

可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 ____________ ；

使用时必须检查是否漏水的仪器有_______________；

标有零刻度的仪器有_____________；在仪器上标有使用温度的仪器有___________。

（2） 物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。

①从海水中获得淡水应选用 ___________方法，请写出操作的其中两个注意点：

__________________________； _________________________。

②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在_______________下溶解混合物形成浓溶液，再__________________，最后____________可得到硝酸钾晶体。

③除去CO气体中的CO₂，可选用__________方法，将混合气体通入____________（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）

20. 难度：中等

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有             ，（填化学式，下同）一定不含有             ，可能含有          。

（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）___________________。

三、实验题

21. 难度：中等

实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有 ：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

四、计算题

22. 难度：中等

请根据化学方程式计算：

（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L^-1  稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）

（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL^-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L^-1  稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）

23. 难度：中等

在标准状况下，13.44 L CO和CO₂的混合气体的质量为20 g，请写出计算过程

（1）求混合气体中CO和CO₂的体积比

（2）求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）

（注：1 mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g·mol^-1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如N₂与O₂按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol^-1×0.8＋32 g·mo l^-1×0.2＝28.8 g·mo l^-1 。初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。