| 1. 难度：简单 | |
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随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是 A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力 B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．为提高农作物产量大量使用农药和化肥
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量是32g B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱 D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质
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| 3. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.2NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作中，不能用于物质分离的是
A B C D
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| 5. 难度：中等 | |
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下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是 A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液 D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸
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| 6. 难度：中等 | |
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下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
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| 7. 难度：中等 | |
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．2H2+O2 B．2NaHCO3 C．CuO＋CO D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
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| 9. 难度：中等 | |
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已知：3S + 6KOH A．1:1 B．1:5 C．1:2 D．2:1
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于氯水的叙述正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是 A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32- D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+
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| 12. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．14462Sm与15062Sm互为同位素 B．氯气能使潮湿的红布条褪色，说明氯气有漂白性 C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L D．焰色反应一定发生化学变化
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| 13. 难度：中等 | |
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有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
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| 14. 难度：中等 | |
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在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2 C. 该反应生成14 g N2时，转移4mol e－ D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染
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| 15. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是 A．
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| 16. 难度：中等 | |
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按要求完成下列填空： （1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白： 体积最大的是 ；质量最小的是 ；含氢原子数最多的是 。 （2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 ， 分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_____________。 （3）某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的摩尔质量为__________。 （4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为___________mol， 中子数为___________mol 。
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| 17. 难度：中等 | |
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实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为： 2KMnO4＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 回答下列问题： （1）该反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）氧化性：KMnO4 Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 2KMnO4＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为 。
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| 18. 难度：中等 | |
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实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制时应选用的容量瓶的规格为 ，用托盘天平称取Na2CO3的质量为 g ； （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ； A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水； ②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒； ③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线； ④搅拌或转移溶液时有液体溅出； ⑤给容量瓶定容时，俯视读数； ⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。
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| 19. 难度：中等 | |
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下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题： （1）E是 ，H是 。（填化学式） （2）C物质在日常生活中的用途，可用作 剂。 （3）写出反应①的化学方程式： （4）写出反应④的化学方程式：
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| 20. 难度：中等 | |
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有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题
（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子。 ①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是 、 、 （填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。 ②检验所得精盐中是否含有SO42－的操作是 。 （2）母液中含有较多的Mg2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的化学方程式为 。 （3）含I－溶液中加入试剂Y的目的是 。 （4）试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是 ，所需主要玻璃仪器的名称是 。
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| 21. 难度：中等 | |
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将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程） （1）此盐酸的物质的量浓度。 （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。 （3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。
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