2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高二上期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

A. 电力         B. 核能          C. 太阳能         D. 氢能

2. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol^－1

B．H₂SO₄和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol^－1

C．有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．在101Kpa时,物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

3. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行

D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行

4. 难度：简单

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	大理石	玻璃	氯化钾	高氯酸	干冰
B	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	氯气
C	明矾	硅酸盐水泥	苛性钠	亚硫酸	熟石灰
D	冰醋酸	漂白粉	BaSO4	氟化氢	氨气

5. 难度：简单

已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO^-＋H⁺，要使C_（H⁺_）/C_(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加入少量烧碱溶液      B．降低温度      C．加入少量冰醋酸     D．加水

6. 难度：中等

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

7. 难度：困难

在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：

A(g)＋B(g)2C(g)   ΔH₁<0

X(g)＋3Y(g)2Z(g)    ΔH₂>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是

A．等压时，通入Z气体，反应器中温度升高

B．等压时，通入惰性气体，C的物质的量浓度不变

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入Z气体，y的物质的量浓度增大

8. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中存在Fe³⁺+3SCN^--Fe(SCN)₃，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C．反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．合成氨：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g)  △H＜0在高温、高压催化剂条件下进行

9. 难度：简单

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是

A．10Q      B．5Q      C．11Q      D．7Q

10. 难度：困难

反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1

11. 难度：困难

如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂ 、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）

A．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升

B．对于2NO₂N₂O₄平衡体系，向生成N₂O₄的方向移动

C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

12. 难度：中等

已知 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则表中a为

A．404        B．260        C．230        D．200

13. 难度：困难

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A_（g）＋B_（g）xC_（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A．P₃＞P₄，y轴表示C的转化率

B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

14. 难度：中等

化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)  ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g)   ⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol^－1

C．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g) ＝ NH₃(l) ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol^－1

D．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g) ＝NH₃(g)  ⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol^－1

15. 难度：中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度C_(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝ mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

16. 难度：压轴

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

二、填空题

17. 难度：困难

（1）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_                    _

（2）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为__                    

（3）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________

（4）已知热化学方程式：

① C₂H₂(g) +5/2O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g)  △H₂＝-393.5 kJ•mol-1

③ H₂(g)+ O₂(g) == H₂O（1）   △H₃ = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H为

18. 难度：困难

有浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

（1）若溶液的C_(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是             (用“>”“<”“=”表示),

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是             (用“>”“<”“=”表示)。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是                  。

（4）可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g) △H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

①降低温度，Cl₂的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数__________。

三、实验题

19. 难度：困难

在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均为1 g·mL^－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g^－1·K(已知CH₃COOH电离要吸热)。

（1）CH₃COOH的中和热ΔH＝________________________。

（2）CH₃COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol^－1，你认为造成（1）中测得的实验值有偏差的可能原因是_____            。

（3）实验中NaOH溶液过量的目的是__________          _。

（4）你认为CH₃COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_________的较大，其原因是        。

四、填空题

20. 难度：困难

已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量为b kJ。

（1）比较a           b(填“>”“=”或“<”)。

（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T₁         T₂(填“>”“=”或“<”)。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×10^7	2.45×10^5	1.88×10^3

若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ,C的浓度       (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之间满足何种关系       (用代数式表示)。

（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是

A．4 mol A和2 mol B          B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B           D．6 mol A和4 mol B

（4）将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d         b(填“>”“=”或“<”)

（5）一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量           (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

21. 难度：困难

实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0. 50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=           实验2中采取的措施是          ；实验3中n₃          1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q          0（填“＞、＝、＜”)，

（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是

a．10～15 min可能是升高了温度

b．10～15 min可能是加入了催化剂

c．20 min时可能缩小了容器体积

d．20 min时可能是增加了B的量

（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的 。

①a、b、c必须满足的关系是                    （一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是