2015-2016学年陕西省高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是

A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

B．大力推广并充分利用太阳能

C．合理、安全开发利用氢能、核能

D．能源都是通过化学反应获得的

2. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度                 B．反应体系内的压强

C．反应物的性质                 D．反应物的状态

3. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知：2C(s) +2O₂ (g)=2 CO₂(g) △H₁

2C(s) +O₂ (g) =2 CO (g) △H₂则△H₁＜△H₂

4. 难度：中等

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO₄溶液      B．NH₄NO₃溶液    C．KAl（SO₄）₂ 溶液     D．NaCl溶液

5. 难度：中等

反应2SO₂(g)+O₂ 2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol／（L·s），则这段时间为

A．0.1 s       B．2.5s        C．10s        D．5s

6. 难度：简单

反应2A(g) 2B(g) +C(g)   △H＞0达平衡时，要使A的浓度增大且v_正降低，应采取的措施是

A．加压          B．减压         C．减小C的浓度          D．降温

7. 难度：中等

恒温下，反应aX(g)bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1／2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol／L增大到0.19mol／L，下列判断正确的是

A．a＞b+c          B．a＜b+c         C．a=b+c         D．a=b=c

8. 难度：中等

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g) ΔH＞0

9. 难度：中等

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

10. 难度：中等

已知（1）H₂O(g) == H₂O(l)   ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l)   △H₂＝－Q₂ kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝－Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

A．Q₁+ Q₂ + Q₃        B．0.5 Q₃-Q₂+2Q₁      C．0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁         D．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

11. 难度：中等

一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

12. 难度：中等

对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 减小压强时，对反应的影响

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

13. 难度：中等

在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。下列有关判断正确的是

A．x + y ＜ z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大

14. 难度：中等

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于

A．﹣183 kJ/mol       B．183 kJ/mol      C．﹣862 kJ/mol      D．862 kJ/mol

15. 难度：中等

已知4NH₃ +5 O₂ =4NO + 6H₂O ,若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)、表正确的关系是

A．4／5v(NH₃) = v(O₂)

B．5／6v(O₂) = v(H₂O)

C．2／3v(NH₃) = v(H₂O)

D．4／5 v(O₂) = v(NO)

16. 难度：简单

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A), 3v(C)=2 v(B)则此反应可表示为

A．2A+3B=2C         B．A+3B=2C        C．3A+B=2C          D．A+B=C

17. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  △H>0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速度增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

18. 难度：中等

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率

A．40%         B．50%           C．60%          D．70%

二、填空题

19. 难度：中等

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L^-1•s^-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

20. 难度：中等

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O． 放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧的热化学方程式为______          ____

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）液体燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______              _

（3）已知：已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣437.3kJ•mol^一1

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣285.8kJ•mol^一1

CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^一1

则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是_____            ____

21. 难度：中等

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0。

CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

（3）该反应的化学平衡常数表达式为K=                    _，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为          。

22. 难度：中等

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为                 （填“A”或“B”）。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为                         

（3）95℃时，若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：                   

三、实验题

23. 难度：中等

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”），简述理由_______                        _.

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

四、填空题

24. 难度：中等

根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹,该元素的名称为______________；

（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是                 ；

（3）铜基态核外电子排布式是________                   _；

（4）钛的基态M能层电子排布图                       ；

（5）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是                 ；

（6）铬元素在周期表中位于__________区；

（7）一至四周期中，未成对电子数和能层数相等的元素有         种；

（8）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO₂和_________；N₂和________。

（9）CH₂=CH₂中碳原子采取        杂化；

（10）水分子的空间构型为                 。