2016届山东省潍坊市高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．K₂FeO₄是新型水处理剂，其原理与明矾相同。

B．Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温仪器

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C. O₃和O₂为同种元素组成的单质，所以O₃和O₂互为同位素

D．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与H₂O的反应产物也相同

3. 难度：中等

下列实验操作能达到相应目的的是

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS

B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L^-1的硫酸中，产生1.5 mol H₂

D．将SO₂不断通入Ba(OH)₂溶液中，最终得到白色沉淀

5. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．X、Y、Z单质的熔点：Z<Y<X

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<W

D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂O===4NH₄⁺+2H₂O+A1O₂^-

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-===3Fe³⁺+NO十+3H₂O

C．NaHCO₃溶液和过量的Ba(OH)₂溶液混合：

2HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺===BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH₃·H₂O+SO₂===2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

7. 难度：中等

设N­_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，18 g H₂O中含有的质子数为10 N_A

B．标准状况下，2.24 L C1₂通入水中，反应转移的电子数为0.1 N_A

C．常温常压下，53.5 g NH₄Cl晶体中含有共价键的数目为4 N_A

D．常温常压下，2 L 0.5 mol·L^-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 N_A

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．1.0 mol·L^-1的FeCl₃溶液：H⁺、S^2-、Cl^-、SO₄^2-

C．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D．与铝反应产生氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

9. 难度：中等

LiAlH₄、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法错误的是

A．LiH和D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol^-1

B．1 mol LiAlH₄在125℃完全分解转移3 mol电子

C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H₂O===LiOH+H₂↑

D．LiH中微粒半径r(Li⁺)<r(H^-)

10. 难度：困难

把温度为20℃，浓度为1.0 mol·L^-1的H₂SO₄和2.2 mol·L^-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l g·mL^-1，比热容为4.184 kJ·K^-1·kg^-1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

则反应NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH^-的焓变约为(单位：kJ·mol^-1)

A．2.1    B．4.2    C．52.7    D．缺少数据无法计算

11. 难度：中等

向2 mL0.5 mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入3 mL 3 mol·L^-1的KF溶液，FeCl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色。下列说法正确的是

A．Fe³⁺不与I^-发生反应

B．F^-使I^-的还原性减弱

C．Fe³⁺与F^-结合成不与I^-反应的物质

D．Fe³⁺被F^-还原为Fe²⁺使溶液中不再存在Fe³⁺

12. 难度：中等

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是

13. 难度：中等

一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列说法不正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．FeS₂既作氧化剂，又作还原剂

C．5 mol FeS₂发生反应，有21 mol电子转移

D．产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物

14. 难度：中等

下列描述与图像相对应的是

A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

B．图②表示向1 L l mol·L^-1。FeBr₂溶液中通入Cl₂时Br^-物质的量的变化

C．图③表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

D．图④表示向一定浓度的Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

二、实验题

15. 难度：中等

某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO₃。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。

请回答下列问题：

（1）B装置中仪器a的名称是______________。

（2）C装置中发生的现象是_____________，反应的化学方程式是___________________。

（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若__________________________________________．说明装置不漏气。

（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是____________________________。

（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH₃，再通入CO₂的原因是__________________________________。

（6）设计实验方案，检验NaHCO₃产品中是否含有氯化钠_________________________________________。

三、填空题

16. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出E元素原子的结构示意图_________________________。

（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是________________。

（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________。

（4）一定条件下，用单质D还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl₄的实验操作名称是______________；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式___________________________________________________。

（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式________________________。

17. 难度：困难

常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。

请回答下列问题：

（1）写出F的电子式________________，实验室制取G的化学方程式为______________________。

（2）写出反应I的离子方程式_______________。该反应中的氧化剂是______________________。

（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H₂产生。已知H₂的燃烧热为286 kJ·mol^-1，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：

则表中x为______________

（4）写出A与H反应的化学方程式________________________________，实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是_________________(填写序号)。

（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO₄^-(⁹⁹Tc具有放射性)。在酸性条件下，H将TcO₄^-转化为难溶于水的TcO₂，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_______________________________。

18. 难度：中等

许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。其中制备NaClO₂的工业流程下图所示：

请回答下列问题：

（1）反应器I中反应的氧化剂是___________________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂能用H₂O₂代替，请简要说明理由____________________。

（4）为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO₂粗品的纯度___________。(提示：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI)

19. 难度：困难

工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn_xO₄，其流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：

（1）K₂MnO₄中锰元素的化合价是___________。

（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式___________________。

（3）分析下表数据。工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是________________。

（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学式)_________________________；设计步骤IV的目的是________________________。

（5）通过煅烧MnSO₄·H₂O可制得软磁铁氧体材料Mn_xO₄。如图是煅烧MnSO₄·H₂O时温度与剩余固体质量变化的曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式是_____________；Mn_xO₄中x=_________________________。