2015-2016学年湖北省高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径

B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油

D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源

2. 难度：中等

常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）

A．2.7         B．3.0         C．4.5          D．3.3

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1 molN₂与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 N_A

B．常温常压下，4.6 g的NO₂和N₂O₄混合物中，含原子总数为0.3N_A

C．1.0L 1.0 mol/LH₂SO₃水溶液中含有的氢离子数为2N_A

D．1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH^-的数目为0.2N_A

4. 难度：中等

其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v            B．反应物活化分子百分数

C．化学平衡常数K            D．水的离子积常数K_W

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强

C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质

D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定

6. 难度：中等

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是

A．x+y<z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率增大

D．C的体积分数降低

7. 难度：中等

常温下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小    B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡常数增大             D．溶液的pH增大

8. 难度：中等

下列反应方程式表示正确的是

A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH^-+H⁺==H₂O

B．NaHCO₃在水溶液中电离过程：NaHCO₃CO₃^2- + +Na+

C．氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN^- + Fe³⁺==Fe(SCN)₃↓

D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H⁺+4I^- + O₂==2I₂ +2H₂O

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．常温下，反应C(s) + CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生

C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应

D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生。

10. 难度：中等

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液，排气泡并调零；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中；⑥用水洗涤。正确的操作顺序是

A．③⑥①②⑤④    B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥    D．③①②④⑤⑥

11. 难度：中等

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P₁，P₂）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y         B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x           D．ΔH＞0，m+n＜x

12. 难度：中等

常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合

B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液

D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

13. 难度：中等

相同条件下,用pH均为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

A．V₁>V₂     B．V₁<V₂      C．V₁=V₂     D．V₁≤ V₂

14. 难度：中等

某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．增大压强，反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

15. 难度：中等

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是很不稳定的分散系

B．H₂S能与CuSO₄溶液反应生成H₂SO₄，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入双氧水，溶液变为蓝色，说明过氧化氢的氧化性强于I₂

D．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性

16. 难度：中等

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行

C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨

D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气

17. 难度：中等

下列大小关系的比较错误的是

A．PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，PH前者大于后者；

B．等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（ΔH），前者大于后者；

C．温度、容积不变的密闭容器中2NO₂    N₂O₄反应达到平衡，再充入N₂O₄气体，NO₂的转化率前者大于后者；

D．在相同条件下，2molH₂和1molO₂的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。

18. 难度：中等

有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是

A．①②③④      B．①②④     C．②③④     D．①②③

19. 难度：中等

已知有热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) SO₃(g)  △H =-98.32kJ/mol现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

A．40％      B．50％      C．80％      D．90％

20. 难度：简单

常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入SO₂气体

B．加入硫酸氢钠固体

C．加入金属钠

D．加入蔗糖

二、填空题

21. 难度：中等

用化学用语完成以下各题：

（1）硫化氢在水中的电离方程式                   

（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为         

（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为              

（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为                

（5）用CO可以合成甲醇。已知：

CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1

则CO(g)与H₂(g)合成 CH₃OH(g)的 热化学方程式为                   

22. 难度：中等

（1）0.010 mol/L的HCN（aq）与0.010 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c(Na⁺) > c(CN^-)，则溶液中c(OH ^-)        c(H ⁺)（ 用“>、<、=”符号填空）。

（2）溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq） 、H₂SO₄（aq） 、CH₃COOH（aq）各100 mL，①水的电离程度最大的是          溶液 ②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是           溶液(写名称)。

（3）某温度下，纯水中的c(H ⁺) = 2.0×10^-6mol/L，则此时PH=3的硫酸溶液中，c(OH ^-) =         ，水电离的H⁺的物质的量浓度是        。

23. 难度：中等

向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．

       图1                图2

（1）若t₁=20s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           ； t₄～t₅阶段改变的条件为                    ;（t₀为坐标原点）

（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）        v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t₃～t₄的平衡常数K=                。

（3）t₅～t₆阶段改变的条件为               ；B的起始物质的量为                      ；

（4）t₁达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡       （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是

A．混合气体的平均相对分子质量不变     B．反应体系的总压强不变

C．生成2mol C的同时生成3mol A       D．2v_生成（A）=3v_生成（C）

三、实验题

24. 难度：困难

草酸（H₂C₂O₄)存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，，K₂=5.4×10^-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是           ，滴定时，KMnO₄溶液应装在             （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为                    ．

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为        mL，此时滴定管中液体的体积          30.60 mL．(填大于、小于或等于)

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	22.32	24.39	24.41

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是_            

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

E．滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出H₂C₂O₄的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=       

（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是