2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质间转化都能通过一步实现的是

A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

B．Al→Al₂O₃→NaAlO₂→Al(OH)₃

C．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂

D．N₂→NO₂→HNO₃→NO

2. 难度：中等

下列物质与其用途完全符合的有几条

①Na₂CO₃－制玻璃  ②SiO₂－太阳能电池  ③AgI－人工降雨

④NaCl－制纯碱  ⑤Al₂O₃－焊接钢轨  ⑥NaClO－消毒剂

⑦MgO－耐火材料  ⑧Fe₂O₃－红色油漆或涂料

A、4         B、5         C、6        D、7

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－ 离子数目为0.1N_A

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D、5NH₄NO₃ ＝ 2HNO₃ ＋ 4N₂↑ ＋ 9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A、Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋ + 2I^－ ＝ 2Fe^2＋ + I₂

B、氧化铝溶解在NaOH溶液中： Al₂O₃ + 2OH^－＝2AlO₂- +H₂O

C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO₄^2－恰好沉淀完全

Al³⁺ + SO₄^2－+ Ba²⁺ + 3OH^－ ＝ BaSO₄ ↓ + Al(OH)₃↓

D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO₂：Ca²⁺ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O ＝ CaSO₃↓+ 2HClO

5. 难度：中等

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是

A、若X为Cl₂，则C可能为FeCl₃

B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl₃

C、若X为O₂，则A可为硫化氢

D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质，则X可能为O₂

6. 难度：困难

某无色溶液，溶质仅由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有

A、SO₄^2－、AlO₂^─、Na⁺、CO₃^2─

B、Na⁺、CO₃^2─、AlO₂^─

C、CO₃^2─、Na⁺、Al³⁺

D、MnO₄^─、Na⁺、CO₃^2─

7. 难度：中等

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂

④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强

A、①②④         B、②④         C、②③④        D、①②③④

8. 难度：中等

将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为

A、4             B、6              C、8            D、16

9. 难度：中等

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

	叙述I	叙述II
A	NaHCO3能与碱反应	食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
B	Al既可和酸反应又可和强碱反应	Al可制成铝箔包装物品
C	浓硫酸有吸水性	浓硫酸可干燥CO、SO3、H2S
D	K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2	可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒

10. 难度：压轴

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^－= Al(OH)₃↓，Mg²⁺+2OH^－= Mg(OH)₂↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺

C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1:1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO₂

11. 难度：中等

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

12. 难度：困难

图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A、向NaAlO₂溶液中滴入盐酸至过量

B、向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C、向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D、向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

13. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体

B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

C、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

D、取ag混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

14. 难度：困难

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

15. 难度：中等

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaOH	制氯气并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

16. 难度：困难

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.6mol/L        B．3.2mol/L       C．2.8mol/L        D．2.4mol/L

二、实验题

17. 难度：中等

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是        。（填写编号）

①粗盐提纯

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀

（2）实验室欲配置450mL 0.25mol·L^-1 NaOH溶液：

①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是                   。

②通过计算，应用托盘天平称取       NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度         。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度          。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

18. 难度：困难

亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂ ＝ 2NaNO₂

②3NaNO₂+3HCl == 3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性条件下，NO或NO₂^– 都能与MnO₄^–反应生成NO₃^– 和Mn²⁺

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                            。

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和         ，D装置的作用是                 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                      。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称           。

（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭         g。

三、填空题

19. 难度：中等

（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

(未配平)

①硝酸在该反应中的作用是__________________，

②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

P₄ +    HClO₃ +          =    HCl  +    H₃PO₄

配平上述反应方程式。

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O = 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

在该反应中30molCuSO₄可氧化P₄的物质的量是      。

20. 难度：中等

向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__                      ____。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

四、推断题

21. 难度：困难

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1） 在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。

（2） 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3） 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）

（4） 反应④的离子方程式是__________________________________。

（5） 将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）， 同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是 _________________________。

五、填空题

22. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为          ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是           （填化学式）；

（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_______________；

（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式                。