| 1. 难度：简单 | |
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有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的化合价的变化 B．是否有元素的电子转移 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和④
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| 3. 难度：简单 | |
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在下列物质分类中，前者包括后者的是 A．化合物、电解质 B．电解质、干冰 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
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| 4. 难度：中等 | |
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氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．H2＋CuO＝Cu ＋H2O C．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．2H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 数目为 NA
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| 6. 难度：中等 | |
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下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A.H2SO4→BaSO4 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D.Fe→Fe2+
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| 7. 难度：中等 | |
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某溶液中只含有Na+、 Al3+、 Cl－、SO42－四种离子，已知Na+、 Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为 A．3：2 B．1：4 C．3：4 D．1：2
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于胶体的说法中正确的是 A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液 B．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物 C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
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| 9. 难度：简单 | |
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NaHSO4在水溶液中能电离出H＋、Na＋、和SO42－ ,下列对于NaHSO4的分类不正确的是： A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是一元酸 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐
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| 10. 难度：中等 | |
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在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是 A．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线 B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸 C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
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| 11. 难度：简单 | |
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离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质 B．石墨能导电，所以石墨是电解质 C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质 D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质
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| 13. 难度：中等 | |
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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2 C．2X－+Z2＝2Z－+X2 D． 2Z－+X2＝2X－+Z2
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| 14. 难度：中等 | |
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在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A． Na+、K+、SO42-、HCO3- B． Ba2+、K+、Cl-、NO3- C． Cu2+、K+、Cl-、NO3- D． Fe3+、K+、SO42-、Cl-
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| 15. 难度：中等 | |
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下列离子方程式不正确的是 A．在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－ D．金属铝溶于稀硫酸溶液: Al＋2H+＝Al3+＋H2
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| 16. 难度：困难 | |
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有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗H2SO4 x mol、AgNO3 y mol，据此得知原混合溶液中的Na＋浓度c(Na＋)/mol·L－1为 A．(y－2x)/V B．(2y－4x)/V C．(2y－2x)/V D．(y－x)/V
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| 17. 难度：中等 | |
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．1∶4 B．3∶5 C．5∶4 D．5∶3
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| 18. 难度：困难 | |
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某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化为SO42－，则X2O72－离子还原后的化合价为 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
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| 19. 难度：中等 | |
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下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质填在后面的空白处： （1）Fe、S、C、P ； （2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 ； （3）空气、氢气、碘酒、盐酸 ； （4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3 ； （5）CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3 ；
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| 20. 难度：中等 | |
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（1）填写下列实验操作主要仪器名称： 浓缩CuSO4溶液所用容器是___ ____； 分离酒精和水的受热容器是____________ _______； 石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ____； 接受馏出产品的仪器是____ ______。 （2）填写下列实验过程的主要操作或方法的名称： 分离汽油和水的混合物 ； 提取碘水中的碘 ； 去除水中的沙子 ； 除去淀粉溶液里混有的氯化钾 ； 鉴别Fe(OH)3溶胶和碘酒溶液 。 （3）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为 。
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| 21. 难度：中等 | |
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若在相同温度压强下，对于氨气(NH3)和硫化氢（H2S）气体： （1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ； （2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为 ； （3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为 ； （4）硫化氢的密度是氨气的 倍。
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| 22. 难度：困难 | |
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对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。 （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式 ； （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式 ； （3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式 ； （4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式 。
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| 23. 难度：困难 | |
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已知: MnO2 +4HCl（浓） （1）该反应的氧化剂为 ；氧化产物为 （化学式填写）。 （2）反应耗用MnO2的质量为 ； （3）被氧化的HCl物质的量为 ； （4）原浓盐酸的物质的量浓度为 。
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| 24. 难度：中等 | |
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现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度变为0.2mol/L，H2SO4的浓度变为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸 毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到 毫升?
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