| 1. 难度：简单 | |
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日常生活中的下列事例与氧化还原反应有关的是 A．海水晒盐 B．金属锈蚀 C．干冰人工降雨 D．稀有气体通电发光
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| 2. 难度：简单 | |
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下列试剂中需要张贴右图标志的是
A．HNO3 B．CuO C．NaCl D．C2H5OH
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| 3. 难度：简单 | |
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Na2CO3俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是 A．化合物 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化合物，不属于电解质的是 A．Ca（OH）2 B．CO2 C．HNO3 D．NaNO3
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| 5. 难度：中等 | |
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中国女药学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素（分子式为C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。这种方法的原理属于 A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．结晶
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质的组成中，一定含有氧元素的是 A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
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| 7. 难度：简单 | |
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在1mol K2SO4中含K++数约为 A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．2
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| 8. 难度：简单 | |
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下列关于过滤和蒸发的说法错误的是 A．过滤时漏斗下端须紧靠烧杯内壁 B．过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘 C． 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体 D．蒸发时将液体全部蒸干后停止加热
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| 9. 难度：中等 | |
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将300ml 6mol／L 稀硫酸加水稀释到900ml，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度是 A．4.5mol／L B．3mol／L C．2mol／L D．1mol／L
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| 10. 难度：中等 | |
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．2H2+O2 =2H2O B．CaCO3 C．Zn + FeSO4=ZnSO4+H2↑ D．CO+CuO
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质中，有一种物质能与其他三种物质都发生反应，该物质是 A．Fe2O3 B．HCl C．KOH D．CaCO3
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| 12. 难度：中等 | |
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下列与水有关的叙述正确的是 A．中和反应一定生成盐和水 B．水的摩尔质量为18 C．电解水生成H2、O2质量比为2:1 D．1molNaCl 溶于1L 水，得到溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol／L
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| 13. 难度：简单 | |
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近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是 A．灰霾可能来自汽车尾气 B．灰霾属于胶体 C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
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| 14. 难度：中等 | |
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在某无色透明的溶液中，能大量共存的一组离子是
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| 15. 难度：中等 | |
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在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．Fe2+→Fe3+ B．Na2SO3→SO2 C．HCl→H2 D．HNO3→NO
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| 16. 难度：中等 | |
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科学家发现一种化学式为H3的氢分子。同温同压下，相同体积的H3 和H2具有相同的 A．分子数 B.原子数 C.密度 D.质量
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| 17. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A ．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2 ↑ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-=H2O D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
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| 18. 难度：中等 | |
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下列除去物质中的杂质所选试剂或方法错误的是
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| 19. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L 水中含有的分子数为NA B．1.7g OH－中含有的原子数为0.2NA C．100ml 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02NA D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2 溶液中，含有Cl－数目为NA
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| 20. 难度：中等 | |
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下列溶液中的Cl－浓度与100ml 1mol/L FeCl2 溶液中的Cl－浓度相等的是 A．100ml 1mol·L-1 KCl 溶液 B．50ml 2mol·L-1 CaCl2溶液 C．50ml 2mol·L-1 NaCl 溶液 D．30ml 1mol·L-1 AlCl3溶液
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| 21. 难度：中等 | |
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化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）上图中的分类方法称为 ，其中①为 ；按这种分类方法，氧化物还可进一步分为 ；
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| 22. 难度：困难 | |
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重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。
（1）Na2Cr2O7 中Cr 的化合价是 （2）上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中，属于非氧化还原反应的是 （3）CrCl3 可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr（OH）3,请写出该反应的离子反应方程式 （4）过程①的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7X，其中X 的化学式是 ，氧化剂是 ， 被氧化的元素是 ，反应过程中每生成1mol Cl2,转移电子 mol。
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| 23. 难度：中等 | |
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钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10-3mol/L~2.71x10-3mol/L.。请回答下列问题。 （1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为 mol； （2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为 g/L； （3）草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为 g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是 ；菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na2C2O4），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是 ，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是 。
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| 24. 难度：中等 | |
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有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2 中的至少两种。现进行如下实验。 ①取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液； ②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。 （1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含 ，剩余成分的可能组合有 种； （2）利用①中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成。请填写下表空白。
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| 25. 难度：中等 | |
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下图装置是实验室中物质分离的常用装置，请回答下列问题。
（1）A 图所示的操作名称是 ，仪器②的名称是 ，用此操作制取蒸馏水，还缺少的一种仪器是 ，①中加入少量碎瓷片的作用是 ，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是 ； （2）用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用 作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是 ；分液时水层应从分液漏斗的 口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是 。
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| 26. 难度：中等 | |
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右图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。
（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L； （2）某同学欲用此浓盐酸和蒸馏水配置480mL 浓度为0.4mol/L 的稀盐酸。 ①配置稀盐酸时，可供选用的仪器有： A胶头滴管 B玻璃棒 C烧杯 D药匙 E量筒 F托盘天平 G容量瓶 完成该实验所需的仪器是 （填序号），期中所需G 的规格是 mL； ②操作步骤包括：计算、 、稀释、转移、 、定容、摇匀，此过程中玻璃棒的作用是 、 ； ③实验结束后，发现所配置的溶液浓度偏小，可能的原因是 （填序号）。 A．配置前容量瓶中有少量水 B．定容时仰视观察液面 C．摇匀后液面下降，又加入少量水
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| 27. 难度：中等 | |
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11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应。请计算。 （1）生成氢气的物质的量； （2）这些氢气在标准状况下的体积
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| 28. 难度：中等 | |
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铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）： Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+A↑+2H2O 将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H2SO4 混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算： （1）生成的A 在标准状况下的体积； （2）反应后剩余溶液中SO42-的物质的量。
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