| 1. 难度：简单 | |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
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| 3. 难度：简单 | |
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设C(g)＋CO2(g) A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
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| 4. 难度：中等 | |
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在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量 A．等于0.8 mol B．等于1.6 mol C．大于0.8 mol小于1.6 mol D．大于1.6 mol
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| 5. 难度：中等 | |
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已知25 ℃、101 kPa条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
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| 6. 难度：简单 | |
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下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是 A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol
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| 7. 难度：中等 | |
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已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
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| 8. 难度：简单 | |
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冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是 A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0
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| 9. 难度：中等 | |
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在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)+H2O(g) 现有下列状态： ①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍 ④各气体组分的物质的量浓度相等 ⑤混合气体的密度不变 ⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量 ⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是 A．①②⑥ B．③⑥ C．④⑦ D．③④⑦
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| 10. 难度：中等 | |
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下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是 A．对于可逆反应：H2(g)+Br2(g) B．合成氨工业中温度选择为500℃。 C．配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。 D．合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。
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| 11. 难度：中等 | |
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在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气) A．原X、Y混合气体积为1.2VL B．原X、Y混合气体积为1.1VL C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL
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| 12. 难度：中等 | |
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在密闭容器中发生下列反应aA(g) A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动 C．C的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
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| 13. 难度：中等 | |
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关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性
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| 14. 难度：中等 | |
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pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是 A．m=n B．m>n C．m<n D．无法判断
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| 15. 难度：中等 | |
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反应2X(g) + Y(g)
A．T1<T2 P1<P2 B．T1<T2 P1>P2 C．T1>T2 P1>P2 D．T1>T2 P1<P2
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| 16. 难度：简单 | |
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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A．2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
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| 17. 难度：中等 | |
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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| 18. 难度：中等 | |
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用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是 A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg
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| 19. 难度：中等 | |
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已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是 ____________kJ。将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
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| 20. 难度：中等 | |
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电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式为 在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。 （3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是 ，②Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液
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| 21. 难度：中等 | |
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改用效率更高的催化剂 d．升高温度 （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为____________。 （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___________克？
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||
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在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g)
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。（2分） （2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) = c (CO) ·c (H2O)，试判断此时的温度为_______ （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ） A．容器中物质的量不变 B．混合气体中各物质的浓度不变 C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2 D．c (CO2) = c (H2O)
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