2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其他分子的是

A．NaCl     B．NaOH     C．HNO₃     D．HClO

2. 难度：中等

相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是

A．H⁺的物质的量         B．H⁺的物质的量浓度

C．醋酸的物质的量       D．中和时所需氢氧化钠的量

3. 难度：简单

用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是

A．增加稀硫酸用量             B．加几滴硫酸铜溶液

C．用浓硫酸代替稀硫酸         D．用铁片代替铁粉

4. 难度：简单

已知：可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s）  △H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是

A．升温      B．加压     C．增加D的量      D．加入催化剂

5. 难度：中等

可逆反应：2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是

A．混合气体的颜色不再改变     B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的压强不再改变     D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

7. 难度：中等

已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) 2W(g)＋Z(g) ΔH<0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是

A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅

B．改变压强，该反应的平衡常数不变

C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小

D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快

8. 难度：中等

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如右表。下列说法正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－^1)	0.1	0.2	0
2 min末浓度/(mol·L^－^1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L^－^1)	0.05	0.05	0.1

A．平衡时，X的转化率为20%；

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40；

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L^－1·min^－1。

9. 难度：困难

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

10. 难度：困难

用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH<－574 kJ·mol^－1

C．反应①和②生成等物质的量的CO₂时转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

11. 难度：中等

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁，S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

C．白磷比红磷稳定

D．CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＞0

12. 难度：中等

用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是

13. 难度：中等

一定条件下的反应：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是

A．温度、体积不变，充入氩气       B．体积不变，对体系加热

C．温度、体积不变，充入氯气       D．温度不变，增大容器体积

14. 难度：中等

已知：①C(s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1

计算反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)的反应热ΔH的值为

A．－283.01 kJ·mol^－1          B．＋172.51 kJ·mol^－1

C．＋283.1 kJ·mol^－1            D．＋504.00 kJ·mol^－1

15. 难度：中等

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m=2                             B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1     D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

16. 难度：中等

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H₂S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

二、填空题

17. 难度：中等

用编号填空：

（1）下列关于燃烧热的说法正确的是

A．101kPa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热；

B．101kPa时1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热；

C．某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。

（2）下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是

A．实验结果随反应物用量改变而改变；

B．实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和；

C．实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

（3）下列关于化学平衡的说法错误的是

A．若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动；

B．达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止；

C．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。

（4）改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．增大反应物浓度     B．升高温度     C．增大压强

（5）下列关于电解质的说法错误的是

A．酸、碱、盐及氧化物都是电解质；

B．电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子；

C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。

（6）下列反应的△H＜0的是

A．铝和稀硫酸反应     B．碳酸氢铵受热分解     C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

（7）下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是

A．汽车加大油门     B．食物放冰箱     C．糕点包装袋里放小包除氧剂

（8）下列实验现象与实际不符的是

A．向4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液:溶液褪色；

B．浓度均为0.1mol/L的Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液等体积混合：溶液变浑浊；

C．将盛有NO₂和N₂O₄混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅。

（9）一定温度下，有三种酸：A．盐酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列问题：

①三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H⁺）最大的是              ；

②三种酸的c（H⁺）相同时，溶液浓度最大的是                  ；

③将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是           。

18. 难度：中等

（1）当1g氨气完全分解为N₂和H₂时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：               。

（2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和NaOH反应的中和热的热化学方程式为                                       。

19. 难度：中等

在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－存在如下平衡：Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺，已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：

（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向          移动（填“正反应”或“逆反应”）；

（2）向乙试管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），溶液最终显           色。

20. 难度：中等

I₂可溶于KI溶液并存在下列平衡：I₂（aq）+I^－（aq）I₃^－（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

（1）上述反应的ΔH             0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向             方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数              （填“增大”或“减少”或“不变”）。

21. 难度：中等

在密闭容器中，使3 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0。已知平衡时NH₃为nmol。回答下列问题：

（1）上述平衡中，N₂和NH₃的浓度比=          （用含n的代数式表示）；N₂和H₂的转化率之比=________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度___________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“＞”、“＜”或“＝”)原来的2倍。

22. 难度：中等

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ^1	412	348	612[	436

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol^-1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。