2015-2016学年广东省高二上学期期中理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－241.8 kJ·mol^—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）； △H= +1.9 kJ·mol^—1，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.3 kJ· mol^—1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）） △H=a kJ·mol^—1、 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H=b kJ· mol^—1，则a＞b

2. 难度：中等

反应A（g） + B（g） C（g） + D（g） 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂增大

C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

3. 难度：中等

右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是

A．X为铜棒，Y为CuSO₄溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

B．X为铜棒，Y为CuSO₄溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu^2＋浓度将减小

C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动

D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

4. 难度：中等

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

5. 难度：中等

下列图示中关于铜电极的连接错误的是

6. 难度：中等

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况      B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是升高温度的变化情况            D．图Ⅲ是增大压强的变化情况

7. 难度：中等

对于可逆反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是

二、填空题

8. 难度：中等

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃； 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），平衡时，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡            移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁              K₂；温度为T₁时，反应进行到状态D时，         （填“>”“<”或“=”）。

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：

①如右图是一定的温度和压强下N₂（g）和H₂（g）反应生成lmol NH₃（g）过程中能量变化示意图，图中E₁、E₂分别表示的意义是               、                 。

②请写出工业合成氨的热化学方程式：                 （△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

（3）SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）＋3F₂（g）===SF₆（g）的反应热ΔH为__________________。

9. 难度：中等

I．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中阴极的电极反应式是________________________________。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出甲池中负极的电极反应式__________________________________。

②写出乙池中的总反应的离子方程式______________________________。

II．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

（1）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下

①Cl₂→2Cl    ΔH = 243 kJ·mol^-1

②Cl＋CH₄→CH₃＋HCl    ΔH = 4 kJ·mol^-1

③CH₃＋Cl₂→CH₃Cl＋Cl    ΔH = -106 kJ·mol^-1

则CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl（g）的热化学方程式为                   __。

（2）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图所示：则通入CH₄的一极为原电池的        （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为                     。

10. 难度：中等

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）根据右图，升高温度，K值将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是         （用n_B、t_B表示）。

（3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是             （填字母）。

a、CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变

d、v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是         （填字母）。

a、c（H₂）减少                 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH₃OH 的物质的量增加        d、重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH +3O₂+4OH^- = 2CO₃^2- + 6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：                     

2CH₃OH–12e^－+16OH^－＝ 2CO₃^2－+ 12H₂O ，则正极上发生的电极反应为：              。

11. 难度：中等

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

（1）已知C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为              。

（2）已知在一定温度下，

C（s）+CO₂（g） 2CO（g）            △H₁

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）    △H₂

C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）     △H₃

则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：                      。

（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是            _反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为                 。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄（g） 2NO₂（g） △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是         ：

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只允许阴离子通过），阳极电极反应式为：             .