2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组变化中，后者一定包括前者的是

A．化学变化、物理变化            B．氧化还原反应、复分解反应

C．氧化还原反应、化合反应        D．中和反应、复分解反应

2. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A．氯化钡      B．浓氨水      C．二氧化碳       D．乙醇

3. 难度：中等

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

4. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在反应中应有沉淀、气体或水生成

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．化合反应和复分解反应有可能是氧化还原反应

5. 难度：中等

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

6. 难度：简单

下表各组物质分类不正确的是

	A	B	C	D
液氧、空气 、Cl2 、铜丝	HCl、H2SO4、H2O 、HNO3	NaCl溶液、盐酸、CuSO4•5H2O	NH3、NaOH 、BaSO4固体
分类标准	单质	酸	混合物	电解质
不属于该类的物质	空气	H2O	盐酸	NH3

7. 难度：简单

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取                B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、萃取、蒸馏                D．蒸馏、萃取、分液

8. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．1 mol N₂的质量为28g/mol

B．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

C．Cl₂的摩尔质量为71g

D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L

9. 难度：中等

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④     B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

10. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^n—和氟气可以发生如下反应：RO₃^n—+F₂+2OH^—=RO₄^—+2F^—+H₂O从而可知在RO₃^n—中，元素R的化合价是

A．+4价        B．+5价       C．+6价        D．+7价

11. 难度：简单

将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A．冷水       B．沸水       C．NaOH溶液       D．NaCl溶液

12. 难度：中等

一定条件下发生反应 2KClO₃ + I₂ == 2KIO₃ + Cl₂↑,由此可推断，下列相应结论不正确的是

A．该反应属于置换反应    B．I₂是还原剂

C．氧化剂是KClO₃         D．I₂具有氧化性

13. 难度：简单

以下物质在水溶液中的电离方程式错误的是

A．MgSO₄=Mg²⁺ + SO₄^2-         B．Fe(OH）₃=Fe³⁺+3OH^-

C．NaHCO=Na⁺ +HCO₃^－           D．KAl(SO₄）₂=K⁺ + Al³⁺ +2SO₄^2－

14. 难度：中等

运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO₃ + 6P ＝ 3P₂O₅ + 5KCl。关于该反应，下列说法正确的是

A．反应中P得到电子

B．消耗1mol KClO₃时，转移5mol 电子

C．发令时看到白烟可能是P₂O₅固体颗粒

D．氧化剂与还原剂的物质的量比为6∶5

15. 难度：中等

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大

D．不溶于水，且密度必须比水小

16. 难度：简单

已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	水中的溶解性
甲	-98	37.5	0.93	可溶
乙	-48	95	0.90	可溶

现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是

A．蒸馏        B．蒸发       C．过滤          D．萃取

17. 难度：中等

常温常压下，用等质量的 CH₄、CO₂、O₂、SO₂ 分别吹出四个气球（如下图），其中气体为CH₄的是

A             B             C                D

18. 难度：中等

在KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的混合溶液中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.15mol/L，c（Cl^﹣）=0.2mol/L，则c（NO₃^﹣）为

A． 0.05 mol/L     B． 0.20 mol/L     C． 0.30 mol/L    D． 0.40 mol/L

19. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A个

B．11.2 L NH₃中所含的原子数为2N_A

C．2.4g金属镁变为Mg²⁺时失去的电子数为0.1 N_A

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为N_A个

20. 难度：中等

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al₂O₃ + N₂ +3C ＝ 2AlN +3CO，该反应的还原剂是

A．Al₂O₃        B．N₂          C．C        D．Al₂O₃ 和C

21. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba²⁺ + OH^- + SO₄^2- + H⁺ = BaSO₄↓ + H₂O

B．氧化铜溶于稀硫酸：2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H₂O

C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

22. 难度：中等

欲配制100mL1.0mol/LCuSO₄溶液，正确的方法是

A．将16.0g CuSO₄溶于100mL水中

B．将25.0g CuSO₄·5H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

C．将20mL5.0mol/L CuSO₄溶液用水稀释至100mL

D．在20mL5.0mol/L CuSO₄溶液中加入80mL水

23. 难度：中等

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-

B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH^-、K⁺、Ba²⁺、Na⁺

C．透明的酸性溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

D．碱性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-

24. 难度：中等

下列离子检验的正确的是

A．某酸性溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO₄^2－

B．某酸性溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl^－

C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO₃^2－

D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu²⁺

25. 难度：中等

在2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中

A．氧化产物与还原产物的粒子个数比为5∶2

B．氧化产物与还原产物的粒子个数比为2∶5

C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1∶8

D．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1∶5

二、填空题

26. 难度：中等

（1）NaCl的摩尔质量是              ；0.1molCO₂的质量是               ，它在标准状况下的体积约为           ；在0.5L 0.2 mol·L^－1的 Ba(NO₃）₂溶液中NO₃^－的物质的量浓度为            。

（2）氢气、甲烷（CH₄）、水各1 g，其中含分子数最多的是        （填化学式），含氢原子最多的是           （填化学式）；氢气、甲烷、水各1 mol，其中含分子数是否一样多？                 （填“是”或“否”），含氢原子数最多的是            （填化学式）。

27. 难度：困难

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃）₂、NaCl、K₂CO₃，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。

④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是__________（填写名称）。

（2）写出①—④中涉及的离子方程式：

①______________________________；②____________________________

③______________________________；④____________________________

28. 难度：中等

双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为－3价），化学方程式为：KCN + H₂O₂ + H₂O = KHCO₃ + A↑（已配平）

（1）生成物A的化学式为                 。

（2）反应中被氧化的元素为               ，此反应中的氧化剂是            。

（3）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：               

（4）若有0.5molA生成，则转移的电子的物质的量为        mol。

三、实验题

29. 难度：中等

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有             、             (均写仪器名称）；

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为                 

（3）配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为            mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用___________________规格的量筒；

A．10 mL        B．50 mL

C．100 mL       D．200 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是_______________（填序号）：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线